考点15．有机物的分类、命名和同分异构

(1)了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。(2)理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辩认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。烷烃命名限于5个碳原子以内。

例15-1．对下列四种有机物的分析，正确的是(　 B　 )

A．水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应

B．乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成

C．四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应

D．四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应

例15-2．青霉素是常用抗生素，其结构可表示为：

不同品种青霉素的结构式中，R-为不同的基团)。

(1)阿莫西林是一种常用青霉素，它的结构式中R-为 　　　　　　　　　　　　。

①阿莫西林分子中显酸性的官能团是　　　　 (填名称)；

②下列关于阿莫西林的说法中，正确的是　　　　　 (填标号)。

A．是高分子化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．属于芳香烃

C．分子式为C₁₆H₁₉O₅N₃S　　　　　　　　　　　　 D．可与浓溴水反应生成白色沉淀

(2)青霉素G(C₁₆H₁₈O₄N₂S)是一种天然青霉素，其结构式中的R一为含苯环的烃基，R-的结构可能有　　　　　　 种。

答案：(1)①羧基、酚羟基；②CD；(2)4

考点16．有机物的结构、性质、推断和合成

(3)以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。(4)以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。(5)了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。(6)了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。(7)以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。(8)了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。(9)初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理。(10)通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。(11)综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。

例16-1．已知：①_，②

有机物A-F中，A是链烃，A与H₂加成得到烷烃，经测定该烷烃分子中有三个-CH₃，它的一氯取代物有7种同分异构体，F为高分子化合物，其他信息如下：

(1)写出X的结构简式：___________________________，

(2)写出化合物A、C、E的结构简式：A__________，　C__________，E___________，

(3)写出B与足量的新制Cu(OH)₂反应的化学方程式： _______________________。

答案：(1)

(2)A：　C：

　E：

(3)

例16-2．苯佐卡因是一种局部麻醉剂，其结构简式为：

已知：① 苯环上的取代有如下定位规律：当苯环上的碳原子连有甲基时，可在其邻位或对位上引入官能团；当苯环上的碳原子连有羧基时，可在其间位上引入官能团。

②③

④－NH₂具有较强的还原性和弱碱性。

请以甲苯、淀粉为主要原料合成苯佐卡因，用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

答案：

考点17．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

例17．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(　 B　 )

①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺。

A．①⑤⑦　　　　 B．②④⑧　　　 C．③④⑦⑧　　　　 D．②③⑤⑥

考点18．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)；综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

例18-1．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a.b.c.d表示相应仪器中加入的试剂)。

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　　　　　　　　　 。

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)

①气体　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②气体　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③气体　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

④气体　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)NO；(2)①C₂H₄ ，装置中没有温度计，无法控制反应温度；②Cl₂，反应生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了；③NH₃ ，反应生成的NH₃被c中的H₂O吸收了。

例18-2．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是(　 C　 )

①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO₄／NaOH溶液，蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO₄溶液，洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄，分液，取出有机层再分离

A．①②④⑤　　　　 B．②③④⑤　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．④⑤⑥⑦

例18-3．在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是含有A离子。下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是( AD)

(说明：在实验过程中不允许加热、过滤等操作。)

考点19．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验：(1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(2)根据实验试题要求，设计或评价实验方案。(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。以上各部分知识与技能的综合应用。

例19-1．某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究。实验步骤为：

①取晶体研磨；②用托盘天平称量25.0 g硫酸铜晶体试样；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。⑧对实验数据进行分析处理。

请回答下列问题：

(1)步骤①需要的实验仪器是____________________。

(2)步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当________________________________，然后将坩埚放在______________里冷却。

(3)步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到__________________________。

(4)30℃-110℃间所得固体的化学式是_____________________，1000℃以后所得固体的化学式是______________________。

(5)通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，温度应控制在_________________范围内。

答案：(1)研钵；(2)继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，干燥器；(3)连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；(4)CuSO₄·3H₂O 、Cu₂O；

(5)260℃-650℃

例19-2．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

考点10．IA和ⅡA族元素¬--典型的金属

(1)了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。(2)从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

例10．下列说法正确的是( D )

①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理相同；②固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中主要是防止其潮解；③熔点：钾＞钠＞钠和钾的合金；④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色；⑤溴乙烷中加入NaOH溶液加热，能生成乙烯；⑥向含有Na⁺、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na⁺和CO₃^2－的物质的量不变

A．①②③④⑤⑥　　 　　B．②③④⑤⑥　 　　C．①③④⑤　 　　D．全部错误

考点11．卤族元素--典型的非金属

(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3)掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

例11-1．下列说法中正确的是( D )

①将SO₂和Cl₂分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色；②向溴水和碘水中分别加入少量CCl₄后，下层的颜色都比上层深；③液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中，用橡胶塞；④铜丝在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟；⑤随着核电荷数的递增，卤族元素单质的沸点逐渐升高、气态氢化物稳定性逐渐减弱；⑥实验室用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应，可制得1 mol氯气

A．①②③④⑤⑥　　　 B．①②③④⑤　 　　C．①②④⑤　 　　D．②④⑤

例11-2．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明。回答下列问题：

(1)H的电子式为_______________　　　　　 _______。

(2)在实验室中收集气体B的方法是____________　　　　　 ___　　　　 ；在实验室中制取气体C的化学反应方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出下列各方程式：

C+F→H+L化学反应方程式：________________　　 　　　　　　　　　　　　　　；

I+E→K的离子反应方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：⑴

⑵向下排空气法、 4HCl(浓)+MnO

⑶3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl、Ag(NH₃)₂⁺+ OH^-+3H⁺ +Cl^-=AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O

考点12．其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)

(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。除水、氨、甲烷外，只要求根据递变规律了解其他非金属元素的简单气态氢化物的性质。(2)以Na₂O₂为例，了解过氧化物的性质。(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。(5)了解常见盐类的性质和用途。(6)初步了解常见化肥的基本性质。(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。(9)初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。

例12-1．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是(　A　)

①向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂ ；②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向饱和Na₂CO₃液中通入过量的CO₂；④向漂白粉溶液中通入过量的CO₂；⑤向硫酸氢钠溶液中逐滴加入过量的氢氧化钡

A．　①③⑤　　 　　B．②③⑤　 　　 C．①②③⑤　 　 D．①②③

例12-2．由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。

(1)化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。

G 可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl 气体。请推断：G 和E

的化学式分别为______________、______________。

(2)粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si_6－XAl_XO_XY_8－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________。

答案：(1)Si₃N₄、SiCl₄；(2)Si₃N₄+3O₂=3SiO₂+2N₂ ；(3)+4、－3、原子晶体

例12-3．A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　 　　。

(2)写出反应③的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为 　　　　　　g。

(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH 　　　　　7，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Cl₂；(2)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；(3)4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O；(4)14；(5)<，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

考点13．其他常见的金属(如：Fe、Al)

(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。(2)掌握Fe和Al的化学性质。(3)了解常见金属的活动顺序。(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。(5)了解铝的重要化合物。(6)初步了解合金的概念。

例13-1．生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl₂(消毒剂)和Al₂(SO₄)₃(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：NaFeO₄是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺，因此使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)配平工业制备铁酸钠的化学方程式：

　　 Fe₂O₃+　　 NaNO₃+　　 NaOH--　 Na₂FeO₄+　　 NaNO₂+　　 H₂O

(2)以上反应中，氧化剂为　　　　　 (填编号)。

a．Fe₂O₃ 　　　 b．NaNO₃　　　 　　 c．NaOH　　　 　 　　 d．Na₂FeO₄　

(3)当反应物中含有1.4mol　Na⁺，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　N_A。

(4)据上海一具有一流生产工艺的自来水厂的科研人员介绍，目前仍不宜推广使用Na₂FeO₄，你认为其可能的主要原因是　　　　(填编号)。

a．Na₂FeO₄是强氧化剂，作为消毒剂不合格

b．Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解要形成胶体

c．Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，Fe³⁺在水中呈黄色，影响水质的色度

d．Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解呈酸性，使pH略降低

(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　　 3Zn(OH)₂ +　　　　 2Fe(OH)₃ + 4KOH。则该电池的负极反应为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

答案：(1)1，3，4，2，3，2；(2)b；(3)1．2；(4)c ；(5)Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

例13-2．有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质 量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：　　 (1)X的化学式为 　　　　。

(2)N最好选择下列物质中的

　 　　　(填序号)　　 a．KMnO₄　　 b．HNO₃　　 c．H₂O₂　　 d．C1₂

(3)写出反应的离子方程式：

D+G 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

H+C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B+M反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案：(1)Fe₃C；(2)cd； (3)Fe₃O₄十8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O ；Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺；

例13-3．工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀C的化学式为　　　　 ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作　　　　 。

(2)操作I、操作II、操作III都是　　　　　 (填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)₃沉淀，所需要的玻璃仪器有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　　　 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是　　　　　　　 (填化学式)。

(4)写出Na₂CO₃溶液与CaO反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al₂O₃后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe₂O₃全部转入赤泥。

则生产中每消耗1t铝土矿将产生　　　　　　　　 吨赤泥，每炼1t铝，理论上需要　　　　 吨铝土矿，应补充　　 　　　　　吨NaOH。

答案：(1)Fe₂O₃、颜料；(2)过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)CaO和CO₂，Fe₂O₃和O₂；(4)CO₃^2-+CaO+H₂O=CaCO₃+2OH^-；(5)1/3、3.78、0.129

考点14．无机化学综合应用

(1)了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。(2)以上各部分知识的综合应用。

例14-1．钛(Ti)是一种性能非常优越的金属，因其含量丰富、密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀而广泛运用于潜水艇、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。因此有人说，21世纪钛将成为铁和铝之后的第三金属。

(1)钛在化合物中的化合价主要有+2、+3、+4，其中以+4价钛的化合物最稳定。　钛在自然界的主要矿物有是钛铁矿(FeTiO₃)和金红石。金红石的主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶体结构模型如右图所示，该钛的氧化物的化学式为　 　　　　　　　　。

(2)　TiCl₄常温下为无色液体(熔点－23.2℃，沸点136.4℃)，易挥发，有刺激气味，易溶于有机溶剂。钛铁矿提炼钛目前通常采用氯化法，即将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热(1173K)先制得TiCl₄，再将TiCl₄蒸馏出来提纯后，在氩气的保护下与镁共热(1220-1420K)制得钛。

①　请配平氯化法制得TiCl₄的化学方程式：

　 　　　FeTiO₃　+　　 　Cl₂+　　 C　　 　　TiCl₄　+　　 　FeCl₃(s)　+　　 　CO(g)

②写出其

写出TiCl₄与镁共热制得钛的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③TiCl₄在潮湿的空气中很容易形成烟雾，写出其

化学反应的方程式　　　　　　　　　 。

④TiCl₄是_______化合物(填写：“离子”或“共价”)，理由是：____________________

_________________________________________________。

答案 ：⑴TiO₂　 ；⑵ 　①　 2、7、6、2、2、6 ；② TiCl₄　+2Mg　　Ti　+　2MgCl₂；③ TiCl₄+3H₂O 　=　 H₂TiO₃+4HCl；④

　共价，由TiCl₄它在常温下为无色液体(熔点- 23.2℃，沸点136.4℃)，易挥发，有刺激气味，易溶于有机溶剂等性质，可以确定TiCl₄是共价化合物。

例14-2．铬是1797年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中其中+3较为稳定。某化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。

(1)Cr₂O₃微溶于水，与Al₂O₃类似，是两性氧化物；Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其电离方程式是　　　　　　　　　　 。

(2)六价的铬有剧毒，工业上处理含铬废水的常见方法是“铁氧磁体法”，即把FeSO₄·7H₂O加入含铬(化合价为VI，以下罗马字母均表示元素的价态)废水中，在pH<4时，Fe²⁺将Cr(VI)还原为Cr(III)。调节溶液pH达8-10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)全部析出组成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^Ⅲ·Cr_2-x^Ⅲ]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。

①若废水中的Cr(Ⅵ)以Cr₂O₇^2-表示，试写出在pH<4时，Fe²⁺还原Cr₂O₇^2-的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②确定铁氧磁体中X的值为 　　　　　　。　　

③根据所得X的值计算，若要除去废水中的Cr(Ⅵ) [Cr(Ⅵ)按CrO₃计算]，且使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)全部析出组成铁氧体沉淀，则加入的FeSO₄·7H₂O与CrO₃的质量比应为[m(FeSO₄·7H₂O)/m(CrO₃)]　　　　　　　 。

④工业上通常还采用“电解法”处理：向工业废水中(主要含Cr₂O₇^2－)加入适量的NaCl，进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。则在装置中应该用　　　　 (填材料名称)做电解池的阳极，阴极上电极反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Cr³⁺+3OH^- 　　　Cr(OH)₃ 　　　H⁺+CrO₂^-+ H₂O；(2)① Cr₂O₇^2－+6 Fe²⁺+14 H⁺ = 6 Fe³⁺+2 Cr³⁺+7 H₂O ；②1.5 ； ③13.9；④铁 、 2H⁺-2e^-=H₂↑。

9．电解质溶液

(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)理解离子反应的概念。(3)理解电解质的电离平衡概念。(4)了解水的电离、溶液pH等概念。(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。(8)理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

例9-1．下列说法正确的是(　 B　 )

①SO₂的水溶液能导电，故SO₂是电解质；②将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小；③在0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)；⑤ 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；⑥将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：20

A．①②③④⑤⑥ 　　　B．②③④⑥　　 C．②③⑤⑥　　　 D．②③④⑤⑥

例9-2．下列叙述正确的是(　 A　 )

A．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40 mLcmol·L^－1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

B．某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^-H⁺+A^2－；则NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合： c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na⁺)+c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

例9-3．一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是(　 BD　 )

A．充电过程中，Na⁺ 离子的流向为从右到左

B．充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e^- = NaBr₃ + 2Na⁺　

C． 放电前，左侧电解质为Na₂S₂，右侧电解质为NaBr₃

D． 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极

8．化学反应速率、化学平衡

(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。两种或两种以上条件同时改变对化学平衡移动的影响不作要求。(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

例8．根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( CD )

A．密闭容器中反应达到平衡，t₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

7．元素周期律和周期表

(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

例7-1．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　 D 　)

①HF和HBr的沸点；②纯水在25℃和80℃时的pH；③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量；④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数；⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数；⑥耐火材料MgO和CaO的熔点；⑦H^－和H⁺离子半径；⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A．①②④⑥　　　　　　　　　 B．①②③⑤　　 　　　　　　 C．⑤⑥⑦⑧　　　　　　　　　 D．①②⑥⑦

例7-2．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

　(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号。

(2)元素③氢化物的电子式为　　　　 ，其空间构型为　　　　　　　　　 。

(3)元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点　　　　 (填“高”或“低”)。

(4)元素①和元素⑥形成的化合物是　　　 晶体(填晶体类型)，右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素①和元素⑥所在位置。　

(5)元素①②形成的合金通常情况下呈　　　 态，可作为　　　 　　　 。

答案：(1)略；(2)，三角锥形；(3)高；　　　　　　　　　　　

(4)离子晶体，结构图；　　　　　　　　　　　　

(5)液态，原子反应堆的导热剂

6．物质结构

(1)了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。(3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。分子内氢键及相关性质不要求掌握。(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。晶体内部的空隙的识别，与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。

例6-1．下列叙述中正确的是(　 C　 )　

① CO₂是由极性键构成的非极性分子；②由于氢键的作用，水的稳定性强于硫化氢；③离子晶体一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键；④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；⑤原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；⑥二氧化硅和氯化钠熔化时所克服的化学键类型不同

A．②④⑥　 　　　B．③④⑥　 　　C．①④⑥　 　　D．①③⑥

例6-2．对于氮元素形成的单质，除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮等。其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合生成的，晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构；N₄分子结构如右图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　 BC　 )

A．N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮均是分子晶体　 B．N₄、N₆₀、N₇₀、高聚氮互为同素异形体

C．N₄沸点比N₇₀低　　　　　　　　　　 D．1molN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

考点l．物质的组成、性质和分类

(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)了解同素异形体的概念。(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

例1．下列说法正确的是(　 C　 )

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②白色硫酸铜粉末放置于空气中变蓝色是化学变化；③H、C、N、O四种元素只能形成四种单质；④由两种原子构成的纯净物可能是单质；⑤食盐属于盐类、纯碱属于碱类、油脂属于酯类；⑥氯水、氨水、重水均是混合物

A．①②④　　　 B．②③⑤　　　 C．②④　　　　 D．②⑤

考点2. 化学用语

(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。只要求1-20号元素的结构示意图。(4)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。不要求书写复杂的电极反应式。

例2-1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( B　 )

A．乙烯的结构式：CH₂=CH₂ 　　　　B． 苯的分子模型：

C．NH₄Cl的电子式为：　 　　　　D．氟原子结构示意图：　

例2-2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( C　 )

①钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一；

②明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺；

③NaHSO₄在熔融状态的电离方程式：NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2-；

④表示中和热的热化学方程式：H⁺(aq) +OH^-(aq)　 H₂O(1)；△H=－57.3kJ·mol^－1

⑤等物质的量的碳酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

⑥碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应的离子方程式：

Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+4OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+Mg(OH)₂↓

A．①③⑤　　　　 B．①③⑥　 　　　C．①④⑥　　　　　 D．②④⑥　

考点3．化学中常用计量

(1)了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求。 (2)了解物质的量的单位--摩尔(mol)，摩尔质量(g•mol^-1)、气体摩尔体积(L•mol^-1)。理解物质的量浓度(mol•L^-1)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。非标准状况下气体体积的相关计算不作要求。

例3-1．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( B　 )

①18g D₂O含有的电子数为10N_A；②1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A ；③1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A ；④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×10²³ ；⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有N_A个Si-Si键

A．③⑤⑥　　　　　　 　 　　 B．③⑤ 　　　 　 C．②④　　　　 　　 D．③④⑤

例3-2．相对分子质量为M的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是(　 AD　 )

A．相对分子质量M可表示为：　 B．物质的量浓度C可表示为：　

C．溶液的质量分数ω%可表示为：　　 D．溶液密度ρ可表示为：

4．溶液

(1)了解溶液的含义。(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。不要求掌握胶体电泳的性质。

例4．下列说法正确的是(　 AD　 )

A．除去KNO₃中的少量氯化钠，可以采用重结晶的方法

B．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以区别胶体、溶液和浊液

C．Na₂CO₃·10H₂O晶体和氢氧化钠固体放置于空气中质量发生变化的原理相同

D．将质量分数为ω₁%和3ω₁%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于2ω₁%

考点5．化学反应与能量

(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。(2)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。

例5-1．下列说法正确的是(　 C　 )

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应

C．根据反应PbO₂ + 4HCl(浓)=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，PbO₂的氧化性强于Cl₂

D．在反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成1molH₂转移2mol电子

例5-2．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是　 (　 AC　 )

A．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放出热量98.5 kJ

B．Q₁=2Q₂=2Q₃=197 kJ

C．若在上述条件下反应生成2 molSO₃固体的反应热为△H₁，则△H₁<△H

D．若在甲容器中使用促进SO₃生成的催化剂，则Q₁>197 kJ/mol

20．一定条件下将质量为Xg的有机物在O₂中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na₂O₂层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定不正确的是

19．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A．NaOH和Na₂S　 　B．Na₂S和NaHS　　　　 C．NaHS　　　D．Na₂S　　

18．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

　A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY　　

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L