29、现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺、Fe³⁺的物质的量之和为0.1mol，在此溶液加入90 mL 4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x。

⑴根据反应的化学方程式计算x=0.5时，溶液中产生的沉淀的化学式是　　　　　 　。

⑵当沉淀中只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是　　　　　　　　　　　 。

⑶若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为Amol(A为合理数值)，其他条件不变时，当沉淀中同时有Fe(OH) ₃、Al(OH) ₃，填写下表(各沉淀的物质的量用含有A、x的式子表示)：

28、北京东方化工厂生产的某产品M只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示

(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)

(1)该M的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

(2) M的与A含有相同官能团的同分异构体共有　　　 种。

(3)M的某种同分异构体A，可发生下列反应：

写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

①A→B　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应类型： 　　　　　　　　　　　　。

②E→F　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应类型： 　　　　　　　　　　　　。

(3)在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C_6­H₁₀O_3­的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(12分)如图所示是化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成，请你设计中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处：

(1)所用试剂的名称：甲　　　　　 ，乙　　　　　 ，丙　　　　　　　 。

(2)丙中现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 丙中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验结论：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(12分)某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去)

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2-3遍，用滤纸吸干水分。

②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。

③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。

④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。

⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

⑥利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤③X处是指　　　　 (用图中的A、B、C……表示)，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④必要的实验操作是指：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑥从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、室温下，单质A为固体、单质B、C为气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)单质A的晶体类型为　　　　　　　　 ，B的化学式是　　 。

(2)反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

(4)D的水溶液滴入沸水中可得胶状液体，反应的化学方程式为：

胶状液体液体具有的性质是　　　　 (填序号)。

a.　光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.　该液体中分散质粒子很小，可以透过半透膜

c.　将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成

d．该液体分散质微粒具有较大的表面积，在电场作用下会产生电泳现象

24、(8分)将4mol SO₂与2 mol O₂的混合气分别置于起始容积均为aL的甲、乙两容器中，发生反应：2SO₂(g) +O₂(g)　　 　2SO₃(g)；△H<0。

在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。乙容器经50s达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol。请回答：

　 (1)①在50s内，乙容器中O₂的化学反应速率为　　　　　　　　　　 ，

乙容器达到平衡时SO₂的转化率是　　　　 　　　　　　。

②甲容器达到平衡时其所需时间　　　 50s(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　 (2)达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO₂物质

的量相等，可采取的措施是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　 A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积

　　　　　　　 B．保持容积不变，使乙容器升温

　　　　　　　 C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO₃(g)

　　　　　　　 D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO₃(g)

23.(12分)A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：

(1) D元素处于周期表的第_____________族；

(2) B₂A₂对应化合物的的电子式为_______________；

(3)液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________________________；

(4) 已知 A、D、E三种元素可以形成化学式为A₉D₃E的盐。A₉D₃E的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因_____________________________________；

(5)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，Q为______________(填化学式)。

22、下列说法正确的是

A．原子中的中子和质子的个数比为2∶1

B. 在NaHCO₃溶液中一定有：c (Na⁺) +c (H⁺) = c (HCO₃^-) +c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C. NaOH与CH₃COOH混合液中，可能出现：c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

D. pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液等体积混合，溶液pH一定等于7

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

21、某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g)＝2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　

C．60%　　　　　　　　　 D．80%

20、在某密闭容器中，可逆反应：2A 2B +C(g) 符合图象(I)所示关系。下列叙述正确的是

A．A为气态，B可能为气态

B．上述可逆反应的正反应的△H＞0

C．图(Ⅱ)中，Y 轴表示A的转化率　

D. 图(Ⅱ)中，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量