7．在一密闭容器中，反应mM(气) 　　nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则

A．平衡逆向移动；　 　　　　　　　　B．物质M的转化率增大；　

C．n > m　　 　　　　　　　　　　　D．物质N的质量分数减少

6．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：

20℃　　　50℃

A的溶解度　　　　 35.7g　　　　　 46.4g

B的溶解度　　　　 31.6g　　　　　 108g

下列说法中正确的是：

A．提纯A物质最好可采用重结晶的方法

B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g　

C．提纯B物质最好可采用重结晶的方法

D．两种盐在某一温度下可能具有相同的溶解度

5．Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．都属于氧化还原反应　　 　　　　　　　

B．Na₂O₂、CaC₂与水反应时水作氧化剂　 　

C．CaC₂、Mg₃N₂与水反应属复分解反应

D．CaH₂与水反应时产生H₂，它既是氧化产物又是还原产物

4．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是

　 A．反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol·L^－1B．1.12L的气体全部为NO

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝1.6mol·L^－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

3．能证明CH₃COOH为弱电解质的实验是

①　分别测定浓度均为0.1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液的pH；②　分别向浓度均为1mol·L^－1的HCl溶液和CH₃COOH溶液中投入大小外观基本相同的Zn粒；③　测定一定浓度的CH₃COONa溶液的pH；④ 将1.0mol·L^－1的HCl溶液和1.0mol·L^－1的CH₃COOH溶液分别稀释100倍，并分别测定两种溶液稀释前后的pH；⑤　将等浓度盐酸和醋酸分别滴加到等浓度的Na₂CO₃溶液中。

　A．除⑤外均可以　　 　　　B．只有①和③　　　　　 C．全部　　　　　 D．只有②和⑤

2．下列有关说法正确的是

A．H₂SO₄的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

B．Mg(OH)₂是中强碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强

C．H₂O加热到1000℃开始分解，H₂S加热到300℃开始分解，则O的非金属性比S强

D．用Na、Mg分别做与水反应的实验，可以比较它们的金属性强弱

1．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂O分子所含的中子数为8　　　　　　　　　 B．沸点：LiH＞NaH

C．HCl的电子式为H⁺[]^－　　　　　　　　　　　 　D．熔沸点：HCl＜HF

7．钠在空气中燃烧(下图)生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质--碳。　

　(1)请假设黑色固体物质可能产生的原因是：

假设①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假设②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假设③　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(上右图)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：

①用打孔器这种方法取金属钠的原因是　　　　　　　 ；

②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：　　　　　　　 。

答案：(1)①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；④金属钠中含有杂质；⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等(要求填三种即可)。

(2)①保证所取的是纯净的钠

②2Na+CO₂ ^点燃 　C+Na₂O₂，

2Na₂O₂+2CO₂ ^点燃 　2Na₂CO₃ +O₂，或

Na₂O₂+2Na ^点燃 　2Na₂O

6．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。

(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方式_________________________________

(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO₂的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO₂，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是________。为比较SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的实验现象是____________。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_______，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为_______，再滴加BaCl₂溶液，实验现象为_____________。

答案：(1)S+O₂SO₂

(2)紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来 SO₂溶解时气球鼓胀的程度大于CO₂溶解时气球的鼓胀程度 品红溶液的红色褪去(品红、SO₂结合成不稳定的化合物)，溶液显浅紫色(石蕊的颜色)　先变红后褪色(足量氯水能氧化SO₂、石蕊和品红试液)　生成白色沉淀(BaSO₄)。

5．2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH₃)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.

现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。

(1)　　　　 有机物M结构的球棍模型如图所示: 　

有机物M的分子式为: 　　　　　　名称为　 　　　　　　,

写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　 ；

(2)A分子中的官能团的是　　　　　　　　　 ；(除甲氧基外)

(3)根据上述信息　　　　 (填可以或不能)确定A的结构式,理由是　　　　　　　 ；

(4)A可以发生的反应是　　　　　　　 (填符号)；

a 还原反应　　 b氧化反应　 c 酯化反应　　 d水解反应

(5)写出符合下列要求的A的同分异构体共有　　　　 种；

①含有苯环　　　 ②能发生银镜反应　 ③1mol该异构体能与2molNa反应

④苯环上只能生成三种一氯代物

(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。

A　 → B:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D　 → E:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：(1)C₃H₆O₃； 碳酸二甲酯；

(2)醛基　 ；酯基　 (3)不能；两个取代基与酚羟基的位置有两种

(4)b　 d　

(5)　 10

(6)　 　氧化反应

取代反应