11.(　　 )已知氧化剂XO(OH)₂⁺ 被Na₂SO₃还原到低价。如还原含2.4×10^-3molXO(OH)₂⁺ 的溶液，需30mL0.2mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液，则X元素的最终价态为

A．+2　　　　　　 B．+1　　　　　　 C．+3　　　　　 D．0

10.(　　 )在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A.c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－

B.pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C.无色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO₄^－

D.由水电离产生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中： Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

9.(　　 )下列关于卤素的叙述中正确的是　 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾： ②液溴易挥发，所以在液溴的上方加少量的水以防止液溴挥发； ③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O₂生成； ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A.②⑤⑥　　　　 B.②④⑥ 　　 　C.①③⑤　 　　D.①③④

8.(　　 )取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是　 ①金属钠熔化　 ②在空气中燃烧，火焰为紫色　 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ①②　　　　　　 B. ①②③　　　 C. ①④⑤　　　 D. ④⑤

7.(　　 )下列关于氯水的叙述正确是

A．新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子　　　　　　　　　　　　　　　 B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂

C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色　　　　　　 D．新制氯水放置数天后pH增大

6.(　　 )根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比 D．同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比

5.(　　 )标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有0₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的

A．质量　　　　　 B．原子总数　　　　　 C．分子数　　　　　　 D．密度

4.(　　 )R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　　 B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺　　　 C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺　　　 D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

3.(　　 )下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +1.19 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

2.(　　 )相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W₁，密度为ρ₁g·cm^-3，浓度为amol·L^-1，另一份质量分数为W₂，密度为 ρ₂g·cm^-3，浓度为bmol·L^-1，若2a=b，W₂＜W₁，则ρ₁与ρ₂的关系是

A．ρ₁=ρ₂　　　　　 B．ρ₁＞ρ₂　 　 　　　C．ρ₁＜ρ₂　 　　 　　D．无法比较