25.在一定条件下，RO₃^n－和I^－可以发生反应，离子方程式如下：

　RO₃^n－+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O

(1)RO₃^n－中R元素的化合价为　　 (2)R元素的原子核外最外层电子数为　　 个。

24.(　 )500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH₃的体积分数比原平衡小

23.(　 ) A、M为两种元素,已知A位于短周期,且A^2-与M⁺的电子数之差为8,则下列说法中正确的是：

A. A 和 M 的原子序数之差为 8　　　　　 　　　B. A 和 M 原子的电子总数之和不可能是 11

C. A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8　 　　　D. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 5

22.(　 )下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是

A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO₂：　 C1O^- + CO₂ + H₂0 = HClO +HC0₃^-

B. FeCl₂在空气中被氧化:　 　　　　4Fe²⁺+O₂+2H₂0=4Fe³⁺+40H^-　

C. A1Cl₃(aq)中投入过量Na:　　　 A1³⁺+4Na+2H₂0 = A10₂^- + 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D. FeBr₂(aq)中通入少量C1₂:　　　 2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-

21．(　 )某无色溶液与NH₄HC0₃作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是

A．C1^-、 Mg²⁺ 、H⁺ 、 Zn²⁺ 、S0₄^2- 　　　　　B．Na⁺ 、 Ba²⁺ 、 N0₃^-、 OH^- 、 SO₄^2-

C．MnO₄^-、K⁺ 、Cl^- 、 H⁺ 、 　S0₄^2- 　　　　D．K⁺ 、　 N0₃^-、S0₄^2- 、OH^- 、 Na⁺、 HC0₃^-

19.(　 )设N_A代表阿佛加德罗常数的数值.下列说法中正确的是 ①常温常压下, 17g 甲基 (－¹⁴CH₃) 所含的中子数11N_A ②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N_A　 ③ 64g的铜发生氧化还原反应 , 一定失去2N_A个电子 ④常温常压下 , 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子数目小于0.05N_A⑤标况时 , 22.4L 二氯甲烷所含有的原子数为5N_A ⑥常温常压下, 1mol 氯气含有的电子对数为N_A

A. ①②　 　　　　　　 B. ③④ 　　　　　　　 C.②④　　　　　 　D.⑤⑥

(　 )20. 某无色气体可能由 O₂ 、 CO₂ 、 HCl、NH₃ 、NO 、 Br₂ 　中的一种或几种组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则下列推断正确的是:

A．干燥管内固体为碱石灰　　　　　　　 B．原气体中一定有 NO 和 O₂

C．原气体中一定有NH₃ 、NO 、CO₂　　 D．原气体中有 HC1、 Br₂

18.(　 )100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　 ①烧瓶内气体的颜色不再加深；　　　 ②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；　　 ③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等；　　 ④NO₂的物质的量浓度不变；　 ⑤烧瓶内气体的质量不再变化；　 ⑥烧瓶内气体的压强不再变化；　 ⑦烧瓶内气体的密度不再变化；　 ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

　 A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　　　 D．只有⑤

17.(　 )下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是:　 ① F₂ 和 Br₂ 的沸点　 ②纯水在 25 ℃ 和 80 ℃ 时的 pH 值　 ③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO₅和 CuSO₅· 5H₂O的质量　 ④ 25 ℃ 时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中 ,已电离的水分子数　 ⑤在NH₃+NO→ N₂十H₂0 反应中 , 被氧化和被还原的N 原子数　 ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点　 ⑦ H^-和H⁺离子半径　 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数

　 A．①②⑥　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．⑤⑥⑦ 　　　　　 　　D．②⑥⑦

16．(　 ) 关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

　A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

　B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

　C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

15.(　 )(NH₄) ₂PtCl₆ 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

　 A.1: 2　　　　　　　　 B.1: 3 　　　　　　　 C.2: 3 　　　　　　　 D.3: 2