14．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)，△H=–57.3kJ·mol^-1

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H_{1　 ,} 1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂ HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃　　

上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是　　　　 (　　 )

　A．△H₁＝△H₂＝△H₃　 B．△H₂＜△H₁＜△H₃　 C．△H₂＜△H₃＜△H₁　 D．△H₂＝△H₃＜△H₁

13．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是　 (　　 )

A．原子序数：A＞B＞C　　　　　　 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺　　　　 D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

12．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是(　 )　

A．N₂O、H₂O　　　 B．N₂、O₂、H₂O　　　 C．N₂、HNO₃、H₂O　　　 D．NH₃、NO、H₂

11．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是　　　　 (　　 )

A．K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-　　 　　　　　　　　B．A1³⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、SO₃^2-

C．Ca²⁺、H⁺、C1^-、NO₃^-　　　　　　　　　　 D．H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

10. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g) 　2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为　 　　　(　 　)

A．20%　　 　　　　B.　 40%　 　　　　　C.　 60% 　　　　　　　D.　 80%

9. 某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有(　 　)

A．两个羟基　 　B.　 一个醛基　　 C. 两个醛基　 　　　D.　 一个羧基

8、把3.6g铜粉放入100mL 4mol·L^-1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是　 ( 　)

A、7.2g 　　 B、10.8g　 　C、6.3g　　 　　 D、2.4g

7. 下面的判断中正确的是　　 　

A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na₂CO₃溶液

B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB₃型的化合物 　　　

C．在由水电离提供的C(H⁺)为10^-4mol·L^-1的溶液中，Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、ClO^-离子可以大量共存

D．在CH　 C　　　　　 CH₂-CH = CH₂ 分子中所有原子一定处于同一平面

6. 下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A. 室温下，CH₃COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中

B. 在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减少

C. 由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 在c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在

5．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是　 (　 　　)

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定　　 B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3　　 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用