26．北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷(C3H8).亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6). ⑴丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g)====CH4+H2(g) △H1＝156.6kJ·m——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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26．(2008年山东)(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)====CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)　　　　 △H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)====CH₄(g)+HC≡CH(g)　　　 △H₂＝32.4kJ·mol^-1　

则相同条件下，反应C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝　　　　　　　　　 kJ·mol^-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；放电时，CO₃^2-移向电池的　　　　　(填“正”或“负”)极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=　　　　　　　。(已知：10^-5.60=2.5×10^-6)

⑷常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)　　　　 c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式和必要的文字说明)。

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25．(2008年海南)(8分)反应A(g)+B(g)　　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

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24、(2008年江苏)(10分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁= 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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23.(2006年四川卷)(15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

　请填写下列空白：

　　 (1)已知0．5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_______________________。

　　 (2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________________________________________。

　　 (3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5. 60×10⁷ L甲烷为原料能够合成_________＿L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为　　　　　　，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

①_________________________；②__________________________________。

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22．(2005年天津卷)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　，其相应的质量(g)　　　　　　。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH　　　　　。

(3)写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。

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21、(2005年全国)(13分)CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　

(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为　　　　　　　　(保留2倍小数)。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是　　　　　　。

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20．(2004年广东卷)(10分)我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。

⑴通过计算写出偏二(基)肼的化学式和分子结构简式：　　　　　　　　　　

⑵在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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19．(2008年海南)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。