1、(2004年广东卷)上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是(　　 )

A、NO分子中有极性共价键　　　　　　　　　　　　　　 B、NO是造成化学烟雾的因素之一

C、NO是汽车尾气的有害成分之一　　　　　　　　 D、NO分子所含电子总数为偶数

27、答案：(1)2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)　 △H=－612kJ/mol

　　 (2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)　 △H=+93kJ/mol　 25%　 大于

　　 (3)因为PCl₅分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl₅的生成。

(4)－399kJ/mol　 等于

(5)PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

26、答案：⑴124.2；⑵C₃H₈+5O₂＝3CO₂+4H₂O；负；⑶4.2×10^-7 mol·L^-1；

⑷＞　 HCO₃^-CO₃^2-+H⁺

HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-、HCO₃^-的水解程度大于电离程度

25、(1)放热

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；

(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小

24．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-　　 HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不写)

⑵2.7×10^-3⑶172.5

⑷使BaSO₄得到充分的还原(或提高BaS的产量)

　 ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

23、 CH₄(g)+H₂0(g)t ℃,p kPa CO(g)+3H₂(g);ΔH=2a kJ/mol

　 (2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度．增大氮气和氢气的浓

　　　 度均有利于平衡向正反应方向移动

　 (3)1.12×10⁸　 (4)① 　　　　　　　　　②NH₄N＝C＝O

22、(1)P₂O₃　 P₂O₅　 2.75　 3.55(2)－(20X－Y)kJ/mol

(3)P(s)+O₂(g)＝P₂O₂(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol

21、(1)1∶4　 (2)CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=－891kJ/mol (3)①0.33　 ②

20、⑴C₂H₈N₂　　　 (2)C₂H₈N₂ + 2N₂O₄＝2CO₂↑ + 4H₂O↑ + 3N₂↑

27.(2008年全国Ⅱ)红磷P(S)和Cl₂发生反应生成KCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的

△H表示生成1mol产物的数据)

根据上图回答下列问题

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于　　　　　 ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂　　　　 α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=　　　　 　　　　；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄　　　　　 △H₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是　　　　　　　　　 。

答案 ：1A　　 2 C　 3 C　 4 A　 5 B　 6 A　 7 C　 8 A　 9 A　 10 D 11 C　 12 D　 13 A　 14 A　 15 B　 16 C　 17 AB 18 AD　 19 A