5．下列离子方程式书写正确的是

　 A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

　 B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

　 D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

4．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

　 A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

　 B．0.1L3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 ×6.02×10²³

　 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

　 D．4.5 SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　 △H= + 49.0 kJ·mol^－1

　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9 kJ·mol^－1

　 下列说法正确的是

　 A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

　 B．反应①中的能量变化如右图所示

　 C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　 D．根据②推知反应：　 　CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^－1

2．下列有关实验的说法正确的是

　 　A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

　　B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

　　C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

　　D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2－

1．下列说法正确的是

　 　A．原子晶体中只存在非极性共价键　　　　 　

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

　 　C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

　 　D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

10．现有浓度为0.2摩尔/升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后(忽略混合后溶液体积的变化)，所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是

　　　 A．2c(Na⁺)=c(X^-)+c(HX)=0.2mol·L^-1

　　　 B．c(X^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 C．c(Na⁺)－c(X^-)=c(H⁺)－c(HX)+c(OH^-)

　　　 D．c(Na⁺)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

9．室温下，由水电离得到的C(H⁺)和C(OH^-)的乘积为1×10^-24的无色溶液中，能大量共存的离子组是

　　　 A．Na⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、SCN^-

B．NH₄⁺、A1³⁺、SO₃^2-、NO_­3^-

 C．K⁺、Fe²⁺、C1^-、NO₃^-

D．Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、C1^-

6．下列各组物质能用水鉴别的是

　　　 ①NaOH　 NaC1　 NH₄NO₃ ②Ba(OH)₂　 CaCO­₃　

　　　 ③C₂H₅OH　 C₆H₆　 C₆H₅Br　　　　　　　　　　　 ④CuSO₄　 Na₂CO₃　 　　　　　　　　　　　　

　　　 ⑤CaC₂　 A1₂S₃ 　　Mg₃N­₂

　　 A．②③④⑤　　　　　　

B．①②⑤　　　　　　　　

　　 C．②④⑤　　　　　　　　

D．①②③④⑤

　 7．右图中的两条曲线分别代表的是：1gC₃H₆

和1gM气体在相同体积的容器中，测得容

器中的压强和温度的关系，试根据图形判

　　　 A．C₃H₈ B．C₂H₄

　　　 C．H₂S　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

　 8．有一种非常诺贝特胶囊，可以降胆固醇和降甘油三酯，它的结构式如下：

关于非诺贝特的叙述正确的是

　　　 A．此物质的分子式是C₂₀H₂₀C1O₄

　　　 B．属于芳香族化合物

　　　 C．1mol此物质最多能与含3 mol氢氧化钠的溶液反应

　　　 D．它既能发生取代反应又能发生加成反应，1mol此物质最多能与8molH_­2加成

5．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

　　　 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

　　　 ②铁在潮湿的空气中容易生锈；

　　　 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

　　　 ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；

　　　 ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KC1(1)　　 K(g)+NaC1(1)；

　　　 ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

　　 A．①②③　　　　　　　　　　　 B．只有②⑥　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．②⑤⑥

2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

　　 A．溶液呈电中性，胶体带电荷

　　 B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

　　 C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动

　　 D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1-100纳米之间

　 3．关于如图所示装置的叙述正确的是

　　 A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒

　　 B．碳棒是正极，铜片是阳极

　　 C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

　　 D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应

　 4．四支试管分别充满O₂、NO₂、C1₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满C1₂的试管是

　 　A．盐酸　　　B．水　　C．饱和食盐水　　D．水