16、(2005年全国)(15分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________

(2)装置中干燥管B的作用是________________-

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)

(4)步骤⑤的目的是________________；(5)步骤⑦的目的是________________

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________--

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

15．(2005全国)(15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。

　　 ①A与B反应有气体生成　 ②B与C反应有沉淀生成　 ③C与D反应有沉淀生成　 ④D与E反应有沉淀生成　 ⑤A与E反应有气体生成　　　　　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质　 请填空：

　 (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　 。

　 (2)A是　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 ，D是　　　 ，E是　　　　 。

　 (3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

14．(2005年天津卷)(19分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：

(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　 ，若低于30℃，则　　　　　　　　　　　　　　 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　 (以化学式表示)，需加入　　　　　 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2－+H⁺＝HCO₃^－反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　　

13．(2005年天津卷)(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　

(4)写出由F→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(2005年北京春) (21分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃，和Na₂CO₃，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请回答：

(1)各组反应开始时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应

的离子方程式是_________________________.

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

11．(2004上海卷)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　

不必作第6次读数的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　 、　　　

　 (固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　 　(填偏大、偏小或不变)。

10．(2004年江苏卷)(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　　

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

　 上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请简要说明两点理由：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

9．(08北京卷)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 )

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

8．(08重庆卷)下列叙述正确的是(　 )

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

7．(2005年江苏)下列有关钠的叙述中，错误的是

A　 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B　 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C　 钠是一种灰黑色的固体

D　 钠的质地软，可用小刀切割