15、(1)AgCl　 (2)Na₂CO₃　 HCl　 AgNO₃ 　BaCl₂　 Na₂SO₄　　　　 (3)CO2-3 +2H⁺ ==H₂O +CO₂↑

14、(1)NH₄HCO₃分解　 反应速率降低　 水浴加热 (2)使反应充分进行　 NaHCO₃的溶解度最小　 NaCl　 NH₄Cl　 NH₄HCO₃ (3)NaHCO₃　 NaCl　 NH₄Cl　 NH₄HCO₃　 HCl(4)

13、(1)NaI　 NaClO　 AgI(2)2I^－+ClO^－+H₂O＝I₂+Cl^－+OH^－　 I₂+5ClO^-+2OH^-＝2IO₃^－+5Cl^－+H₂O (3)Fe³⁺+SO₃^2－+2H₂O＝Fe^2－+SO₄^2－+4H⁺(4)Cl₂+2NaOH＝NaClO+NaCl+H₂O

12、(1)甲HCO₃ O₃^2－+H⁺=C0₂ t+H₂0

11、

10、2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂　　 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。

　　 (3)不合理　　　　　 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

　　　 如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

20. (2006年四川卷)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

　　 (1)A是___________________________,C是___________________________________。

　　 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________________________________。

(3)E与F反应的化学方程式是_________________________________________________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_______________________________。

答案：1、D　 2、A　 3、D　 4、A　 5、C　 6、A　 7、A　 8、C　　 9A

19. (2006年全国)

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO；的装置。写出A中发生反应的化学方程式：　　　　 。

(2)填写表中空格：(请在答题卡上填空)

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　 。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：　　　　　　　 。

18、(2006年北京卷)(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

　 请回答：

　(1)W的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　 　。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　 ，所需仪器装置是　　　　　　　 (从上图选择必要的装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

17、(2005年上海)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　 。　 　

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　 　　 　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度