9.三氯化氮NCl₃在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl₃叙述正确的是

A.NCl₃分子中的电荷分布是均匀、对称的　

B.NCl₃分子是非极性分子　

C.NCl₃分子中不存在孤对电子　

D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构

8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是　

A.Ga₃N₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Ga₂N₃　

C.GaN　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Ga₃N

7.氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，已知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是　

A.NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键　

B.NH₄H溶于水，所形成的溶液显碱性　

C.NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂　

D.将NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述中错误的是

A.N共有34个核外电子　

B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合　

C.化合物N₅AsF₆中As化合价为+1　

D.化合物N₅AsF₆中F的化合价为－1

5.下列叙述正确的是　

A.两个非金属原子间可能形成离子键　

B.非金属原子间不可能形成离子化合物　

C.离子化合物中可能有共价键　

D.共价化合物中可能有离子键

4.下列分子中，键角最大的是　

A.CH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NH₃　

C.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO₂

3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是　

A.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Na₂O₂　

C.CaCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂O₂

2.下列说法中正确的是　

A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定　

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强　

C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原　

D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小

1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是　

A.X₂YZ₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.XYZ₃　

C.X₃YZ₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.X₄Y₂Z₇

16.(13分)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1)。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果，晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中

Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。