6、(1)P(s)+Cl₂(g)₌₌₌PCl₃(g)；△H＝－306kJ·mol^－1。

　　 (2)PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H＝93kJ·mol^－1。25%；大于。

　　 (3)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。

　　 (4)－399kJ·mol^－1；等于。

　　 (5)PCl₅+4H₂O₌₌₌H₃PO₄+5HCl。

5、CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂ (g);△H=2a kJ/mol

4、(1)P₂O₃　 P₂O₅　 2.75　 3.55　 (2)－(20X－Y)kJ/mol (3)P(s)+O₂(g)＝P₂O₂(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol

3、-80kJ·mol^-1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O₂(CO₂、N₂)作用

2、CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=－891kJ/mol

6、(08全国Ⅱ卷-27)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

　 (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是___________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

答案：1、H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g):△H=-241.8kJ·mol^-1　 (4分)

-285.8　 285.5 (4分)

5、(06四川卷29(1))已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、[05天津卷29(14分)]磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　　　　　 ，其相应的质量(g)为　　　　　　　　　　 。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：　　　　　　　　 。

3、[05广东卷22(4)]由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

己知：①C (s) +O₂ (g) ＝ CO₂ (g)； △H = -393.5 kJ·mol^-1

②2CO (g) + O₂ (g) ＝2CO₂ (g)； △H = -566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(s) + O₂(g)；△H = +141 kJ·mol^-1

则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s) + 2CO (g)的△H= _____　　　 __________。

反应TiCl₄ +2Mg＝2MgCl₂ +Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。

2、[05北京卷29(2)]已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。