21、(2008年天津)下列叙述正确的是

　A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

　D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

　 22. (2008年上海)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通

直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆

为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

　　　 A．b电极是阴极 　　　　　　　　　　　　　　 B．a电极与电源的正极相连接

　　　 C．电解过程中，水是氧化剂 　　　　 D．b电极附近溶液的pH变小

20、(2008年重庆)如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是

A、a中铁钉附近呈现红色

B、b中铁钉上发生还原反应

C、a中铜丝上发生氧化反应

D、b中铝条附近有气泡产生

19．(2007年江苏某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

　 　 A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

　 　B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

　　 C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

　 　D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

18、(2007福建卷)以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为

A、0．64g　　　　 B、1.28g　　　　　　　　　 C、2.56g　　　　　　　　　 D、5.12g

17．(2007年全国II)在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出　　　　　

D．铜片上有H₂逸出

16．(2007天津卷)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂ + C₆ CoO₂ + LiC₆ ，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为 LiC₆ － e^－ == Li + C₆

B．放电时，电池的正极反应为 CoO₂ + Li⁺ + e^－ == LiCoO₂ ，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

15．(2007天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

14．(2006年上海卷)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A　 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B　 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C　 两烧杯中溶液的pH均增大

D 　产生气泡的速度甲比乙慢

13. (2006年全国)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3　　　　　 B.3:2:1　　　　 C.6:3:1　　　　　 D.6:3:2

12.(2006年江苏卷)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂===LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－===C₆Li