7.有关钠的叙述正确的是　

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液的溶质质量分数大于4%

B.钠跟硫酸铜溶液反应，生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜　

C.空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠

D.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡

6.将一定量的Na-Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol·L^－1盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸，则原合金中Na的物质的量是

A.0.01 mol　　　　　　 　　　 B.0.02 mol　　　　　　　　　 C.0.03 mol　　　　　　　　　 D.0.04 mol

5.将a₁ g Na₂O溶于b₁ g水中，a₂ g Na₂O₂溶于b₂ g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液，若a₁∶a₂=31∶39，则b₁∶b₂为

A.1∶1　　　　　　　　　　　　 B.1∶2　　　　　　　　　　　　 C.2∶3　　　　　　　　　　　　 D.1∶3

4.把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后，再与y mL NO混合后，且x与y之和为30 mL，充分反应后，同温同压下气体总体积缩小为15 mL，则x∶y为

①1∶1　 ②2∶1　 ③5∶4　 ④7∶5　

A.只有①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只有①②　

C.只有②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①②③④

3.取等质量的钠分别投入下列足量物质中，放出气体质量最多的是

A.将钠投入NH₄HCO₃溶液中　

B.将钠投入食盐水中　

C.将钠投入水中　

D.将钠投入硫酸铁溶液中

2.过氧化钠可与CO₂反应，当16.4 g Na₂¹⁸O₂完全与CO₂作用后，生成的Na₂CO₃的质量为

A.21.2 g　　　　　　　　　　　 B.21.6 g　　　　　　　　　　　 C.22.0 g　　　　　　　　　　　 D.22.4 g

1.(2002年上海高考题)为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

A.Mg²⁺　　　　　　　　　　　　 B.Ca²⁺　　　　　　　　　　　　 C.Na⁺　　　　　　　　　　　　　 D.Fe³⁺

14.(12分)用NaOH、H₂O、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO₃，请参照物质的溶解度回答下列问题：

　(1)写出制取过程中反应的化学方程式。　

(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少?　

(3)简述实验的操作过程。　

(4)在上图反映上述实验过程的图象中，标出A点［即当n(CO₂)／n(NaOH)=1/3，且n(CO₂)＝0.125 mol］的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

13.(12分)由NaOH和NaHCO₃组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出气体，得残余固体y mol。若以x表示原混合物中NaOH的物质的量分数，试回答：

(1)当x=25%时，y的值；　

(2)当x=75%时，y的值；　

(3)若以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出x、y的关系曲线，并求出y=f(x)的关系式。

12.(8分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃。其中后三种均能与水或CO₂反应产生O₂，试分别写出KO₂、RbO₃与CO₂反应的化学方程式：　

现已用平底烧瓶收集得到CO₂，在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球，如上图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的　　　　　　 　(填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。

A.Na₂O　　　　　　　　　　　　 B.Na₂O₂　　　　　　　　　　　 C.KO₂　　　　　　　　　　　　　 D.RbO₃