1．N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

27.(08山东卷)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

　 提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　

Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　四氯化碳

　 ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用

仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，　

则同样条件下收集的Cl₂______(填“>”、“=”或“<”)2 L，原因是

__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中

NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

　 (4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

　　　　 Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

解析：(1)①要除去SO₄^2－，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba(NO₃)₂，会引入新的离子NO₃^－，再选用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K⁺，再用HCl除去过量的CO₃^2－。Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba²⁺。②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl₄有毒，同时KCl也不会溶解在CCl₄中。

　　　 (3)2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在阴级区内产生的Cl₂能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同样条件下收集到的Cl₂小于2L。

答案：(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃。②75%乙醇。

　 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。

　 (3)<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定。

　 (4)e；d。

26.(北京卷28).(14分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)______________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)__________。

答案：　 (1)Al

　 (2)① C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

②　 NO　 CO₂

　 (3)Cu²⁺　　　 Fe³⁺　　　 H⁺

　 (4)2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe(OH)₃↓+2I₂

(5)CuO、C;　 CuO、C、Fe₂O₃

点拨：无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质。本题综合性强，涉及知识面广，难度较大。

解决问题的基本出发点是：能与Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO₂，C被氧化为CO₂, Fe和Al被氧化为Fe³⁺和Al³⁺,如果是浓硝酸，则两种气体是SO₂和NO₂,其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe₂O₃、CuO转化为对应的盐。

⑴ 无论加什么浓酸(硫酸和硝酸)，溶液X中都可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe(OH)₃和COH)₂沉淀析出，如果有Al³⁺，则可转化为ALO₂^-离子, 如果上层清液，通入CO₂后，会发生反应，产生白色沉淀Al(OH)₃，

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^- 与题目中“取上层清液，通入CO₂，无明显变化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中没有AlO₂^-，样品中没有Al。

⑵ 有了前面的分析，设问⑵就比较容易解决了(分析略)；

⑶ 向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色(Cu)，另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu²⁺+Fe = Cu+Fe²⁺，

向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺　 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺　 Cl₂+H₂O?HCl+HClO ,

充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu²⁺、Fe³⁺ 、H⁺(特别注意没有了Fe²⁺)。

　　 ⑷ 取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，定量计算方程式的书写，依据信息“当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子”参加反应的还原剂的量比：转移3 mol电子其中2 mol 来自I^-，令外1 mol电子来自Fe²⁺，这样才能写书方程式：2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe(OH)₃↓+2I₂

　 　⑸ 设问⑸的目的是推测样品可能的组合，根据前面四步设问知道，样品中一定没有Al,一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe₂O₃ ，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu ，那么排除Fe ， 符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C ；CuO、C、Fe₂O₃ 。

25.(江苏卷17)．(10分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-　　 HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不写)

⑵2.7×10^-3⑶172.5

⑷使BaSO₄得到充分的还原(或提高BaS的产量)

　 ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

24.(江苏卷15).金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是　　　　　　　　 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将　　　　　 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为　　　　　　　 mg·L^-1的(以计，计算结果保留一位小数)。

解析：⑴将含氰化合物全部转化为CN ^-　　　　　 ⑵完全吸收HCN，防止气体放空

⑶防止倒吸　　　　 ⑷偏高　　　 ⑸109.2

23.(海南卷16).现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

　(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;

　(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _；

　(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

______________________________________________________________________

解析：16、(1)B、D、F

选择B，目的：除去空气中的水蒸气

选择D，目的：除去空气中的CO₂

选择F，目的：除去空气中的O₂

(2)h→g→d→c→k→l→a→b

(3)制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应。

(4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

22.(天津卷29)、(14分)(1)配平氧化还原反应方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺＝□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

　①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为　　　　　　 mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由　　 变为　　　 。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　　 mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为　　　　　　 。KHC₂O₄的质量分数为　　　　　　 。

[解析](1)标出化合价升降：C(+3)₂O₄^2-C(+4)O₂，Mn(+7)O₄^－Mn²⁺；根据化合价变化，求2和5的最小公倍数：，可知在C₂O₄^2－前加系数5，在MnO₄^－前加系数2，然后根据电荷守恒和原子守恒，利用观察法，可得配平方程式：5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=1OCO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

(2)①加NaOH变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，则溶液中被中和的n(H⁺)=n(OH^－)=0.25mol·L^－1×0.02L=0.005mol。

②加入酸性KMnO₄将C₂O₄^2－氧化，恰好反应时，溶液由无色变成紫红色；根据方程式可得关系式：5C₂O₄^2－2MnO₄^－，n(C₂O₄^2－)=×n(KMnO₄)=×0.1mol·L^－1×0.016L=0.004mol。

③因为和NaOH反应时，H⁺来源于H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄，而和KMnO₄反应时，C₂O₄^2－也来源于二者。设试样中含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄的物质的量分别为x、y，根据题意得：

x+y=0.04

2x+y=0. 05　

解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^－1×0.01mol=1.26g，则试样中=×100%=21%；m(KHC₂O₄)= 128g·mol^－1×0.03mol=3.84g，故=×100%=64%。

[答案](1)5　 2　 16　 10　 2　 8　 (2)①0.005　 ②无色　 紫红色　 0.004　 ③21%　 64%。

21.(天津卷28)、(19分)Ⅰ，(8分)化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢 气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出)

Ⅱ，(11分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)硫酸溶液过稀会导致　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)采用水浴加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)　 　　　　　　　　　　　。

　(5)溶液趁热过滤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　塞紧试管口的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

I[解析]浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，不需要加热，即：液+液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥HCl可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空气法，由于HCl气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为：

Ⅱ[解析]⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H₂SO₄(稀)FeSO₄+H₂↑。

(2)硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。

(3)水浴加热受热均匀，温度容易控制。

(4)铁屑过量的目的是防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，即使被氧化Fe可以使Fe³⁺还原：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。

(5)溶液趁热过滤的目的是减少FeSO₄的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO₄氧化。

(6)硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。

[答案]

(1)Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑

(2)反应速率慢　 不利于晶体析出

(3)(4)Fe³⁺+2Fe＝3Fe²⁺

(5)减少FeSO₄的损失　

　　 防止空气进入试管将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

(6)有浅绿色晶体析出

20.(全国理综Ⅱ卷28)．(13分)

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验④　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　 　。

答案：(1)①说明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因为二者水解均显碱性；

②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性气味

③肯定不含有Br^－、I^－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl₄显色；

④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于盐酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃与Cl^-反应生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

(2)NO₃^－

　 考点：离子反应，实验问题

19.(宁夏卷27)．(15分)

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL(标准状况)；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00　mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　和

　　　；(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　。

解析：(15分)

(1)2　　　　 10　　　　　 8　　　　　　 5　　　　　　 2　　　　　　 1　　　　　　 8

(2)碱　　　　　　 KmnO₄是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

(3)　　　　

(4)

①不一定准确　　　 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

②不一定准确　　　 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe³⁺离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答

方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe³⁺离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低