40．(08四川卷)在密闭的容器中进行如下的反应：H₂(G+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(　 )

A．T₁＞T₂，△H＞0　　　　　　　 B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0　　　　　　　 D．T₁＜T₂，△H＜0

39．(08北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)₌₌₌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

38．(08天津卷)对平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　 )

A．升温增压　　　　　　　　　　 B．降温减压

C．升温减压　　　　　　　　　　 D．降温增压

37．(08广东卷)对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是(　 )

A．通入大量O₂　　　　　　 B．增大窗口容积

C．移去部分SO₃　　　　D．降低体系温度

36．(08全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　 )

A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　　　 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲　　　　　　　　　　　　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

35．(08海南卷)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于(　　 )

A．33%　　　　 B．40%　　　　　 C．50%　　　　　 D．65%

34、(2008年北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

33．(2008年宁夏)将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

　 A．9　　　　　 B．16　　　　　　 C．20　　　　　　 D．25

32．(2008年山东)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O 　　　　CO₂+H₂

31．(2008年海南)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：

A、33%　　　　 B、40%　　　 C、50%　　 D、65%