12.(5分)按要求填写下列空白。　

(1)化合价主要决定于　　　　　　　 。

(2)同位素主要决定于　　　　　　　 。

(3)质量数决定于　　　　　　　　　 。

(4)原子序数决定于　　　　　　　　 。

(5)元素的化学性质主要决定于　　　　　　 　　。

11.(3分)在一定条件下RO和I^－发生反应的离子方程式如下：RO+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O　

(1)RO中R元素的化合价是　　　　　　　 ，n=　　　　　　　 。

(2)R元素的最外层电子数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(8分)(2002年全国高考理综题)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解。可制得元素Y的单质。

(1)元素X是　　　　　　　　　　　 ，Z是　　　　　　　　　　　 。

(2)写出③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出④中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.有关叙述：(1)非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。(2)M原子比N原子容易得到电子。(3)单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多。(4)气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN。(5)氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。(6)熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是

A.①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③⑤　

C.①②④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.全部

8.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X　

B.最高价氧化物对应水化合的酸性：Z＞W＞X　

C.相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：X＞Z＞W　

D.四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高

7.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数

A.只有x+1

B.可能是x+8或x+18　

C.可能是x+2　

D.可能是x+1或x+11或x+25

6.两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是　

①a=b+5　 ②a+b=8　 ③a+b=30　 ④a=b+8　

A.①②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只有②③④　

C.只有②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.只有③④

5.已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是　

A.LiH的水溶液显中性　

B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气　

C.LiH是一种强氧化剂　

D.LiH中氢离子半径比锂离子的半径大

4.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是　

A.它是共价化合物　

B.在加热时，它能分解　

C.它能跟碱发生反应　

D.它可由PH₃和HI化合而成

3.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是　

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性　

B.砹(At)为有色固体、HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸　

C.硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体　

D.硒化氢(H₂Se)是无色、有毒比H₂S稳定的气体