17．(08四川卷)下列说法中正确的是(　 )

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析：选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子与离子半径有关，如一个Cs⁺可同时吸引8个Cl^－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S，属于分子晶体，但它在常温下为固态。

答案：D。

16．(08四川卷)下列叙述正确的是(　　 )

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

解析：选项A中F和O元素除外；选项B中的第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项D中第一主族元素包括H，而碱金属元素中无H。

答案：C。

15．(08北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　 )

A．由_mX^a+与_nY^b－得，m+a=n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

14．(08天津卷)下列叙述正确的是(　　 )

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

解析：甘氨酸的结构式为：　　　　　　　　 ，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子；选项B

中根据|元素的化合价|+原子的最外层电子数＝8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl₃中B原子的最外层电子数为3，化合价为+3价，因此B原子未达到8个电子的稳定结构；选项C中H₂S和CS₂都是以极性键结合而成，H₂S的空间结构呈角形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而CS₂为直线型分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子。选项D中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D正确。

答案：D。

13．(08广东卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　　　　　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

解析：T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为+6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价，所以Q为Be。选项A中由于H₂O中存在氢键，所以沸点：H₂＞H₂R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg²⁺只有两个电子层而S^2－具有三个电子层。

答案：C　

12．(08广东卷)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　 )

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．②④　　　 D．③④

解析：①中最外层电子数为5，所以它的最高价为+5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。

答案：C

11．(08全国Ⅱ卷)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1　 H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是(　　 )

A．(A－N+m)mol 　　　　　　　　　　　 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol 　　　　　　　　　　　　　　　 D．(A－N+m)mol

解析：X原子的质子数为(A－N)个，一个H_mX中所含的质子数为(A－N+m)个，H_mX的摩尔质量为

(A+m)g·mol^－1，所以agH_mX中所含质子的物质的量为(A－N+m)mol。

答案：A。

10．(08全国Ⅱ卷)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　 )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

　　　 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

　　　 D．该族元素的主要化合价是－4和+2

解析：ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。

答案：B。

9．(08山东卷)下列说法正确的是(　 )

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2-半径比F^-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH₄比SiH₄稳定；选项B中O^2－与F^－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O^2－半径大于F^－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄。

答案：C。

8．(08宁夏卷)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是(　　 )

A．E是一种非金属元素　　　　　　　　　　　　 B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO　　　　　　　　　　　　 D．E位于元素周期表的IVA族

解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl^－守恒得n＝2，所以E为+2价，属于ⅡA族元素，即E为金属元素，ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃，属于分子晶体，所以在ECl_n中E与Cl之间形成共价键。

答案：D。