10．(08江苏卷)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　 )

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl₂的物质的量不能确定，当Cl₂的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl₂的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝来确定；选项C中含有NA个分子的CO₂和O₂，其物质的量为1mol，而不管是CO₂还是O₂ 1mol中均含有2mol的O，NA个CO₂和O₂的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO₃^2－为弱酸根离子，水解后使得CO₃^2－的物质的量小于1mol，CO₃^2－的个数小于NA。

答案：C。

9．(08广东卷)设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A,下列说法正确的是(　 )

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。

答案：B、C

8．．(08广东卷)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　 )

A．Al　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　　　　 D．Al₂O₃

解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；

m(Al(OH)₃)：m(NaOH)=75：40；

m(AlCl₃)：m(NaOH)=33.375：40；

m(Al₂O₃)：m(NaOH)=51：40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

答案：A

0.453mol 0.453mol　 0.453mol　　　 1mol　　　　　　 1mol

　　　 产生的CO₂的总量为：1.453mol，消耗0.453molO₂含有的N₂为＝1.70mol，所以气体中的CO₂的体积分数为：＝0.46。　　　　　　　　　　

答案：A、B

7．(08上海卷)在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是(　　 )

A．0.43　　　　　　　　　 B．0.46　　　　　　　　　　 C．0.49　　　　　　　　　　 D．0.52

解析：　　 C+O₂CO₂　　　　　 CaCO₃CaO+CO₂↑

6．(08上海卷)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1L2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

解析：选项A中n(Na)＝1mol，转移的电子数为N_A；选项B中n(MgCl₂)＝2mol，但Mg²⁺部分水解，所　　

以溶液中含Mg²⁺数小于2N_A；选项C中SO₃在标准状况下为液体。

答案：D　

5．(08四川卷)下列说法不正确的是(　 )

A．1mol氧气含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

解析：选项C中H₃PO₄为中强酸，只能部分电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两种溶液中的H⁺数之比

小于3∶1。

答案：C。

4．(08上海卷)在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(　　 )

解析：此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16　 O₂)=×16g·mol^－1＝1.78g；选项B中m(¹⁶O₂)=×16g·mol^－1＝1.6g；选项中m(¹⁸O₂)=×18g·mol^－1＝1.8g；选项中m(¹⁸O₂)=2g/22g·mol^－1×18g·mol^－1＝1.64g。

答案：B　

3．(08海南卷)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

解析：选项A中CCl₄在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N₂)=0.5mol，1molN₂中含有14mol电子，所以0.5molN₂含有7N_A；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为N_A；选项D中生成1molH₂，转移的电子数必定为2N_A。

答案：C。

2．(08广东卷)能表示阿伏加德罗常数数值的是(　 )

A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg¹²C所含的原子数

D．1L1mol·L^－1的硫酸溶液所含的H⁺数

解析：选项A中1molNa含有的电子数为23N_A；选项B中苯在标准状况下为液体，不能用n＝V/22.4来计算苯的物质的量；选项C中0012kg为1mol，所含的原子数就是一个阿伏加德罗常数；选项D中由于H₂SO₄为强电解质，所以溶液中的H⁺的物质的量为2mol，即H⁺数为2N_A。

答案：C