13．(08北京卷)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(　　 )

①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃ ②NaHCO₃　 Ba(OH)₂　 H₂SO₄

③HCl　 NaAlO₂　 NaHSO₄ ④Ca(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂

A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②④

[解析]①中KOH和AlCl₃互滴现象不同，另一种是Na₂SO₄，可以鉴别；②中H₂SO₄和NaHCO₃生成气体，和Ba(OH)₂生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO₄与NaAlO₂反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca(OH)₂和BaCl₂与Na₂CO₃反应现象相同，不能鉴别。 [答案]A[高考考点]常见元素化合物的性质，物质的检验知识

[易错提醒]不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断①

[备考提示]此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。

12．(08天津卷)下列离方程式书写正确的是(　　 )

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－＝CaCO₃

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃Ÿ+SO₃^2－+2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：

IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH　+NH₄⁺

解析：选项A中Ca(OH)₂为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH^－与H⁺不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH₃·H₂O反应。答案：B。

11．(08广东卷)下列反应的离子方程式正确的是(　 )

A．钠与水的反应：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

解析：选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl₂+H₂OHCl+HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。答案：C

10．(08广东卷)下列各组离子一定能大量共存的是(　 )

A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

解析：选项A中(AlOH₄)^－与H⁺不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH^－)＝0.01mol·L^－1，NH₄⁺与OH^－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I^－不能共存。答案：B　

9．(08重庆卷)下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是(　 )

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．有SO^2-₄存在的溶液中：Na⁺　　　　　　　 、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C．有NO^-₃存在的强酸性溶液中：NH⁺₄、Ba²⁺、Fe²⁺_、Br^-

D．在c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO^-₂、SO^2－₃

解析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl^－+ClO^－+2H⁺₌₌₌Cl₂↑+H₂O；选项B中Ca²⁺+SO₄^2－ ₌₌₌CaSO₄↓；选项C中在酸性溶液中NO₃^－具有强氧化性，与Fe²⁺、Br^－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。答案：D。

8．(08江苏卷)下列离子方程式正确的是(　 )

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O^－+CO₂+H₂O－OH+HCO₃^－。答案：B、D。

7．(08江苏卷)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　 )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH^－与Fe³⁺不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO₃^－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe²⁺不能共存；选项C中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO₃^－与H⁺不能共存。答案：C。

6．(08江苏卷)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　 )

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO₃综合NaOH溶液，再加入AgNO₃。选项B中CH₃COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。

5．(08广东卷)下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(还有可能生成SO2，SO3) C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。答案：A

4．(08全国Ⅰ卷)在溶液中加入中量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　 )

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^-、NO^-₃　　　　　　　　　　 B．K⁺、AlO^-₂、Cl^-、SO^2-₄

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO^-₃、HCO^-₃ D．Na⁺、Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₃

解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na₂O₂的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO₃^2－；二是2Na₂O₂+2H₂O₌₌₌4NaOH+O₂↑，考虑不能与OH^－共存的离子，如选项A中的NH₄⁺，选项C中的Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－。答案：B。