24.(12分)

(1)化肥、有机化工(染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维)或者国防工业(炸药)；(1分，写对其中一个即可)

(2)①增大压强 　t₂-t₃ (各1分，共2分) ②4/a²　 (3分)

(3)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，减小。(2+1=3分)

(4)2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂　 氮气(2+1=3分)

0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的数值为　　　　　　 。

(3)氨催化氧化的化学方程式为_________________________，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值____(增大、减小、无影响)。

(4)今年“两会”后，党和国家更加重视环保。工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为__________；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为_____　　 和水。

24、(佛山二模)(12分)工业生产硝酸的流程图如下

请回答下列问题：

(1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)。

(2)已知N₂(g) +3H₂(g) 　2NH₃(g) ；　 ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：

① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。图中t_l 时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是　　　　　　　　　　 。

②温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入

23.(13分) (1)B(2分)　 (2)HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂(1分)　 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。(2分)　 (3)①：SO₂+O₂+2H₂O2HI+H₂SO₄(1分)　 ②：2H₂SO₄2SO₂↑+O₂↑+2H₂O (1分)　 SO₂和I₂ 可循环使用，无污染。(1分)　 (4)①<(1分)　 ②：加快；增大(2分)　 ③：Cu₂O+COCu+CO₂ (2分 不写可逆号扣1分)

20．(湛江二模)(13分)“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________。(填序号)

A．2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；△H=-142.9kJ·mol^-1

B．H₂(g)+O₂(g) H₂O(l)；△H=-285.8kJ·mol^-1

C．2H₂+O₂2H₂O(l)；△H=-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)；△H=-285.8kJ·mol^-1

(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________　　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

⑤2H₂ +O₂2H₂O

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________________________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：__________________________。

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②________________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。

(4)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H₂)合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率_________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)重新平衡时c(CH₃OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。

24．(8分)(1)(1分)(2)呼吸新鲜的空气(1分)

(3)HbO₂+CH₃CH(OH)COOH+CO₂Hb(H⁺)CO₂+O₂+CH₃CH(OH)COO^－(2分)

(4)吸(1分)。因为温度升高时平衡向右移动(2分)(5)B(1分)

24．(汕头二模)(8分)人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为HbO₂)。CO可与HbO₂反应生成HbCO，并且HbCO比HbO₂要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO₂+COHbCO+O₂(K_c=2.1×10²)

(1)上述平衡的化学平衡常数表达式为K_c=________________________。

(2)HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。一旦发生CO中毒，首要做的事是让患者_____________________________________________________。

(3)除了CO和O₂，HbO₂还可以吸附CO₂和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：

HbO₂+H⁺+CO₂Hb(H⁺)CO₂+O₂

人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸(CH₃CH(OH)COOH)，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是______热反应(填“吸”或“放”)。简述理由：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知在人体温度时，乳酸的电离平衡常数Ka是1.0×10^－3，体液的pH是7.4，推断在肌肉组织中生成的乳酸，主要是以_______形式存在。(填字母代号)

A．分子形式　　　　 B．乳酸根离子

23．(1)①　　　　　　　　　 (1分)　　 A、B、C(只选A、C得1分，全对得2分)

②NaA1O₂[或NaA1(OH)₄]、Na₂SiO₃ 　　(各1分，共2分)

③除去A1O^－₂、SiO₃^2－等杂质(1分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④2CrO₄^2－+2H⁺=Cr₂O₇^2－+H₂O(1分)

　 (2)(6分)

23．(揭阳一模)(13分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

　 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　 　　　　　　　　　。

A．升高温度　　　 B．通入过量的空气　　 C．将原料粉碎　 D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (2)将红矾钠与KCl固体按1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程。(已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加)。

24.(13分)

(1)(5分)①(4分)＜(1分)　　 在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量(1分)，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物(1分)；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ(1分)；　

②(1分)CEF(答2个且正确者得0.5分；全对得1分；多1个错误答案扣0.5分，扣完为止)。

减小(1分) [讲评时要学生说原因：因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度K会减小]

(3)(4分)

　 设充入气体总量为1mol，氮气为xmol，则氢气为(1-x)mol。

则有： 28x+2(1-x)=8.5(或用十字交叉法)

解得：N₂：x=0.25mol　 H₂：1mol-0.25mol=0.75mol………….…………..…..(1分)

　 又设平衡时N₂转化ymol，则：

　　　　　 N₂　 +　 3H₂ 　　2NH₃

　 起始　 0.25mol　　 0.75mol　　　　 0

　 变化　　 y mol　　　 3ymol　　　 2ymol

　 平衡　 (0.25-y)mol　 (0.75-3y)mol　　 2ymol…………..……….…………….…..(1分)

则有：　 解得：y=0.075mol …..…..(1分)

　则氢气的转化率为：…………..………………………….(1分)

(其它合理解法参照给分)