9、(2008年重庆)向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为

A、减小、增大、减小　　　　　　 B、增大、减小、减小

C、减小、增大、增大　　　　　　 D、增大、减小、增大

8．(2007天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

7. (2007山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小　　　　

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

6．(2006年上海卷)根据相关化学原理，下列判断正确的是

A　 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B　 若A₂+2D^－→2A^－+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C　 若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D　 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

5. (2006年全国)在0.1　mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A　 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B　 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C　 水的离子积变小、pH变大、呈碱性　 　D　 水的离子积变大、pH变小、呈中性

3．(2005年辽宁卷)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则

A　 醋酸的电离平衡向左移动　　　 B　 溶液的pH减小

C　 醋酸根离子的物质的量减小　 　D　 醋酸的浓度减小

2．(2004全国)将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是　　　

A．溶液中c(H⁺)和c()都减小　 　 B．溶液中c(H⁺)增大

C．醋酸电离平衡向左移动　　　　 　　 D．溶液的pH增大

1、(2004年广东卷)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A、a的浓度必小于乙酸的浓度　 B、a的浓度必大于乙酸的浓度

C、b的浓度必小于乙酸的浓度　 D、b的浓度必大于乙酸的浓度

26、 (2008年上海)某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　 。