5.pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法不正确的是　

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等　

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱　

C.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸　

D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

4.在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12　mol·L^－1，则该溶液的pH可能是

A.12　　　　　　　　　　　　　　 B.7　　　　　　　　　　　 C.6　　　　　　　　　　　 D.2

3.25 ℃时，pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H⁺)是

A.1×10^－7 mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　 B.1×10^－12 mol·L^－1　

C.1×10^－2 mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　 D.1×10^－14 mol·L^－1　

2.向纯水中加少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)则溶液的　

A.pH升高　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.酸性增强　

C.K_W增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.c(OH^－)减少　

1.(2001年上海高考题)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是

A.中性溶液的AG＝0　

B.酸性溶液的AG＜0　

C.常温下0．1　mol·L^－1氢氧化钠溶液的AG＝12　

D.常温下0．1　mol·L^－1盐酸溶液的AG＝12

15.(6分)已知(1)Cu²⁺、Fe²⁺在pH为 4-5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。　

(2)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。　

现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液的过程如下：　

①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。　

②向滤液中加入双氧水、搅拌。　

③调节②中溶液的pH至4，过滤。　

④把③所得滤液浓缩。　

回答以下问题：　

(1)②中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的　　　 　　　　　并微热、搅拌。

A.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氨水　

C.CuCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CuO　

(3)③中过滤后滤渣的成分是　　　　　　　　　　 。

14.(6分)某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：　

H₂AH⁺+HA^－，HA^－H⁺+A^2－　

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^－)，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L^－1的H₂A溶液　

B.0.01 mol·L^－1的NaHA溶液　

C.0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液的等体积混合液　

D.0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液的等体积混合液　

据此，填写下列空白(填代号)：　

(1)c(H⁺)最大的是　　　　　　　 ，最小的是　　　　　　　 。

(2)c(H₂A)最大的是　　　　　　　 ，最小的是　　　　　　　 。

(3)c(A^2－)最大的是　　　　　　　 ，最小的是　　　　　　　 。　

13.(9分)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银，步骤如下：　

依据上述步骤，完成下列填空：　

(1)溶解银的硝酸应该用　　　　　　　 硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是　　　　　　　 。

a.减少过程中产生NO_x的量　

b.减少原料银的消耗量　

c.节省硝酸物质的量　

(2)步骤B加热保温的作用是　　　　　　　 。

a.有利于加快反应速率　

b.有利于未反应的硝酸挥发　

c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H⁺)　

　(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是　　　　　　　 。

a.置换反应　

b.水解反应　

c.氧化还原反应　

产生的沉淀物化学式是　　　　　　　　　　　　 　　。

12.(10分)25℃时，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：　

①　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)溶液中共有　　　　　　　　　　 种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L^－1的是　　　　　　　 ，浓度为0.002 mol·L^－1的是　　 　　　　　　。

(4)　　　　　　　 和　　　　　　　 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。　

(5)　　　　　　　 和　　　　　　 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。

11.(12分)用离子方程式表示下列反应：　

(1)某可溶性盐的化学式X_mY_n(是最简结构m≠n)，将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　 　。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NH₄Cl溶液与Na反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)AlCl₃溶液与NaAlO₂溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)CuSO₄溶液与Na₂S溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)FeCl₃溶液与NaI溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。