5. 结合生产实际的实验方案设计，将溶液知识、化学反应和物理的浮力、压强、电学知识等融合起来命题的理化跨学科试题，将是今后命题的又一趋势。

　　 预测今后的命题仍以以上几个方面为重点，但在题型上、考查面上、与生产生活的联系上，会增强题型的多样性、知识的创新性、试题的过程性和开放性。

4. 过滤、结晶等混合物分离的原理、方法及操作要领等在中考中也将有所体现。

3. 溶解度曲线的意义及其应用，是中考的热点，根据溶解度曲线理解饱和溶液与不饱和溶液的概念、考查溶解度曲线上点的意义、应用溶解度曲线解决实际问题、从溶解度曲线中总结相关信息，将是考查的重点。要特别注意的是，利用溶解度表提供的数据作出溶解度曲线并利用该曲线解决相关问题，是中考命题新的发展趋势。此外，溶解性和溶解度的关系、影响固体和气体溶解度的因素也是较重要的考点。

2. 对饱和溶液与不饱和溶液的考查，将多以考查概念为主，如判断概念叙述的正误、判断溶液的“饱和与不饱和”与溶液的“浓与稀”的关系、结合具体物质提出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法等。

1. 根据溶液的概念和特征判断几种物质混合能否形成溶液、区分溶液中的溶质和溶剂、判断溶液说法的正误等基础题重现率仍较高。对乳化现象的考查偶尔也会出现。

2．身临其境的科学探究

例2．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：

(1)[提出问题]：小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。

(2)[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。

(3)[实验验证]

(4)[结论]水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。

(5)[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究____________________________。

[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤，_________，_________；④对比反应前后水泥块的质量。

[分析]：如果水泥块反应前后的质量不变，则说明水泥块可作过氧化氢分解的催化剂。

(6)但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要在补充一个探究实验：探究___________________________。

解析：将科学探究置于日常生活情境中，给人以身临其境的感觉。解决该类考题的关键是：统揽全局，了解探究目的，根据实验结论针推断实验所需药品、仪器、进而推断实验现象。本题是以催化剂在反应前后的质量和化学性质两个方面作为落脚点进行命题，并以实验报告、科学猜想的形式对学生进行考查。

1．语意浓厚的古诗表达

例1．古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是(　 )

A．野火烧不尽，春风吹又生　 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针　 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

解析：古诗文是我们人类文化的瑰宝，古诗文与化学知识的渗透使初中阶段语文知识与化学知识的整合达到了水乳交融的境界，这种整合极大地提高了试题的欣赏性和趣味性，本题A、B、D三个选项中均涉及到了有关燃烧的知识，燃烧是化学变化，因此答案应为(C)。

2005年浙江 某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售“纯碱”样品(成分说明如图)，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9 g,加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10 g。

(1)计算10.9 g样品中纯碱的质量。

(2)计算样品中纯碱的质量分数。

(3)根据检验结果，此纯碱　　　　 (选填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。

(6)　　　　　 　

分析：科学讲究去伪存真，当前总有一些“假化肥”坑农害农，一些劣质食品坑害消费者，我们去认识和鉴别这些假冒伪劣产品成为近些年中考拟题之钟爱。本题要求降低(方程式已给出)，计算依据就是给出的化学方程式，伪劣的依据是给出的图表标签，先计算再比较。

　 解：设10.9 g样品中纯碱的质量为x

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl　

106　　　100　

x　　　　10 g

　106×10 g=100x　 x=106×10g/100=10.6 g

　(1) 答：10.9 g样品中纯碱的质量为10.6 g。　

　(2)则样品中纯碱的质量分数=10.6/10.9×100%=97%　

　(3)杂质含量1-97%=3%　 3%＜5% 则此纯碱可列入诚信商品。

2006年河北课改区 小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取20 mL食醋，逐滴加入到5.3 g 10%的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8 mL(食醋的密度近似为1 g/cm³)。请计算食醋中醋酸的质量分数。

(化学方程式为：Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑)

　 分析：醋酸和碱面都是厨房里最常见物质，做这个实验每个同学都力所能及。生活处处有化学，生活处处有实验。这个题目其实简单，单却蕴涵着引导学生发现生活中的问题，学以致用。本题化学方程式已给出，只是计算问题，要注意反应的两方都是溶液因此涉及溶质质量分数的计算。

　 解：设食醋中醋酸的质量分数为x

Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑)

　 106　 　　2×60

5.3×10% 　(20-8)x　

106×(20-8)x = 2×60×5.3×10%　

　 x=0.025=2.5% 答：食醋中醋酸质量分数为2.5% 。

2006年甘肃兰州　 在我国青海湖有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl，人们从盐湖中捞的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl和Na₂CO₃的固体25.0 g。将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体全部放出。共收集到8.8 gCO₂气体。

试计算(1)原固体中Na₂CO₃的质量分数　 (2)反应中消耗盐酸的总质量。

　 分析：探索自然是每一个自然学科的任务和发展方向，我们学习所涉及的化学知识已经能够完成一些问题了。本题研究的是湖水中捞出的Na₂CO₃纯度问题，涉及不纯物质的计算，此时所用试剂为稀盐酸，而已知量是CO₂，题中两问不但要求Na₂CO₃的量而且盐酸也要求出，那都要根据已知量CO₂了。不过这两个量可以一起列式求出。

　 解：设固体中Na₂CO₃质量为x，消耗盐酸中溶质HCl质量为y。

　　　 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　

　　　 106　　 　73　　　　　 　44　

　　　　 x　　　　 y　　　　 　8.8 g

106×8.8 g=44x　 x=106×8.8 g/44=21.2 g　

73×8.8 g=44y　 y=73×8.8 g/44=14.6 g

　 (1)固体中Na₂CO₃的质量分数=21.2 g/25 g=0.85=85%

　 (2)反应中消耗盐酸的总质量=14.6 g/7.3%=14.6 g/0.073=200 g