题目列表(包括答案和解析)

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6.下图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响:L(固)+G(气)2R(气);△H>0,y轴表示的是(   )

A.平衡时,混合气中R的百分含量

B.平衡时,混合气中G的百分含量

C.G的转化率

D.L的转化率

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5.某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g); △H>0,下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(   )

A.平衡混合气中R的质量分数

B.达到平衡时G的转化率

C.平衡混合气中G的质量分数

D.达到平衡时L的转化率

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4.反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图,方程式中的系数和Q值符合图象的是(   )

A.a+b<c  Q>0    B.a+b>c  Q<0    C.a+b<c  Q<0    D.a+b=c  Q>0

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3.反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是(   )

A.  到平衡后,加入催化剂则C%增大

B.达到平衡后,若升温,平衡左移

C.化学方程式中n>e+f

D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动

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2.对达到平衡的可逆反应X+YW+Z,增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如下图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是(   )

A.Z,W为气体,X,Y中之一为气体

B.Z,W中之一为气体,X,Y为非气体

C.X,Y,Z皆为气体,W为非气体

D.X,Y为气体,Z,W中之一为气体

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1.如下图所示,反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(   )

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2、勒夏特列原理应用:

增大反应物的浓度或    生成物的浓度,平衡向     方向移动。

增大压强,平衡向气体体积    方向移动。

升高温度,平衡向    反应方向移动,催化剂     平衡移动。

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1、勒夏特列原理内容:                     

                               

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4、等效平衡原理及判定

一定条件下进行的   反应,不论从    开始,还是从    开始,或者    反应同时开始,都可以建立    的平衡状态,这就是等效平衡的原理。

⑴恒温、恒容

①若气体前后计量数之和不等,只要极限转换后,与     的物质的量(或浓度)   ,就可以达到相同平衡状态。②若气体前后计量数之和相等,极限转换后,与     的物质的量之比    就可以达到相同平衡状态。

⑵恒温、恒压

只要极限转换后,与     的物质的量之比    就可以达到相同平衡状态。

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3、特征:            

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