9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是　　　　　　 (　)

①金属钠投入到FeCl₃溶液

②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③少量的电石投入过量的NaHCO₃溶液

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①　　　　　　　 B．③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

[解析]　①钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl₃反应生成沉淀；③CaC₂与H₂O反应生成乙炔气体和Ca(OH)₂，Ca(OH)₂再与NaHCO₃反应生成CaCO₃沉淀；④Na₂O₂与水反应生成氧气和NaOH，NaOH、O₂与FeCl₂溶液反应最终生成Fe(OH)₃沉淀。

[答案]　D

8．一场盛大的焰火晚会上，焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光

B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的烟火

C．镁铝合金粉在烟火中发出耀眼的白光

D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺

[解析]　KClO₃主要是作氧化剂，与木炭、硫磺组成炸药。

[答案]　C

7．碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7 g某种碱金属的汞齐与水作用，得到2.24 L(标准状况)氢气，并得到1 L密度为ρ g·cm^－3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.%　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.%

C.%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D.%

[解析]　汞不能与水反应，汞齐中的碱金属(M)与水反应，由化学方程式：2M+2H₂O===2MOH+H₂↑，可知碱金属的物质的量为0.1 mol×2＝0.2 mol，碱金属的摩尔质量小于＝35 g·mol^－1。相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，根据LiOH和NaOH的摩尔质量进行计算，只有NaOH和选项相符。

[答案]　A

6．已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M₂O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Li　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na

C．K　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Rb

[解析]　采用极端假设法做题，若10.8 g全为M，由M→MOH的Δm可计算出M的相对原子质量为35.31；若10.8 g全为M₂O，由M₂O→2MOH，可计算出M的相对原子质量为10.69；故M的实际相对原子质量在10.69与35.31之间，只有Na(相对原子质量为23)符合题意。

[答案]　B

5．钡和钠相似，也能形成含O的过氧化物，下列叙述中正确的是　　　　　　　　 (　)

A．过氧化钡的化学式为Ba₂O₂

B．O的电子式为：

C．反应Na₂O₂+2HCl===2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应

D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

[解析]　过氧化钡的化学式为BaO₂；O的电子式为：

；Na₂O₂+2HCl===2NaCl+H₂O₂中所有元素的化合价都未发生变化，故A、B、C项错误。

[答案]　D

4．(2008年南京)第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物具有的性质是

(　)

A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质

B．熔融状态不导电

C．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高

[解析]　碱金属离子放电顺序都在H⁺之后，在水溶液中电解，碱金属离子不会放电，故A项正确。

[答案]　A

3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是

(　)

A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

B．碳酸钾溶液的pH<7

C．乙醇与金属钾反应生成氢气

D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

[解析]　碱金属的熔点从上至下趋于降低；K₂CO₃水解溶液显碱性；电解铯盐溶液应是H⁺放电得到H₂，而得不到金属铯，故A、B、D项错误。

[答案]　C

2．碱金属与卤素形成的化合物大都具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①高沸点　②能溶于水　③水溶液能导电　④低熔点　⑤熔融状态不导电

A．①②③　　　　　　　 B．③④⑤

C．①④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．②③⑤

[答案]　A

1．红色信号弹的主要成分为KClO₃、Sr(NO₃)₂、Mg粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO₃)₂、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Mg　　　　　　　　 B．Sr

C．K　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl

[解析 ]　Sr的焰色反应为洋红色。

[答案]　B

14．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)W的电子式是__________________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是____________，装置Ⅱ中物质的化学式是________________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物的化学式是________________，所需仪器装置是________(从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)X、Y、Z、W都是短周期元素组成的化合物；X、Y、Z都是钠的化合物。W是CO₂，X是NaHCO₃，Z是Na₂CO₃，Y是NaOH。

(2)①由于X(NaHCO₃)中所含元素是钠、氢、碳、氧，装置Ⅲ中生成的白色沉淀是BaCO₃；装置Ⅰ中的固体是Na₂CO₃或NaHCO₃；装置Ⅱ中的固体是Na₂O₂。

②当由上述四种元素中的两种元素组成的化合物，该化合物在催化剂的作用下，通过上述装置收集到比空气重的气体(O₂)，该化合物为H₂O₂，发生反应为2H₂O₂2H₂O+O₂↑，发生装置为Ⅰ，除杂(或干燥)装置选Ⅳ，集气装置选Ⅴ。

(3)依题意和平时所掌握的知识可知，将氯气通入到Na₂CO₃溶液中的反应产物是：NaHCO₃、NaClO、NaCl。

[答案]　(1)∶ ∶∶C∶∶ ∶

(2)HCO+OH^－===CO+H₂O

(3)①Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O　Na₂O₂

②H₂O₂　Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

(4)2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O===NaClO+NaCl+2NaHCO₃