25．煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH₄)，三种最重要的矿物燃料，都是混合物

24．乙醇(俗名：酒精，C₂ H₅ OH)无色液体，易挥发，与水可任意比互溶

　 酒精燃烧　　　　　 C₂ H₅ OH　 +3O₂2CO₂ 　+3H₂ O

　 甲醇(CH₃OH)有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

23. 甲烷CH₄(俗名：沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水，

密度比空气的小　 可燃性CH₄ +2O₂ CO₂ +2H₂ O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。　 化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)　 制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？

　 CaCO₃ +2HCl＝CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑　 (实验室制取CO₂的反应)

　 CaCO₃ +2HNO₃ ＝Ca(NO₃ )₂ +H₂ O+CO₂ ↑ 　　　　　　　　　

②高温分解：CaCO₃CaO+CO₂ ↑

CaO+H₂O＝Ca(OH)₂　 (生石灰跟水反应生成熟石灰)

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO₃ 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

20．一氧化碳的化学性质

　 ①可燃性：　 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳　

现象：发出蓝色火焰，放出热量　 　　　　　　　　　　　　2CO+O₂ 2CO₂

　 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)　　 　　CO　 +　 CuOCu + CO₂

　　 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。

　 一氧化碳还原氧化铁　　　 3CO　 + Fe₂ O₃ 　＝ 2Fe + 3CO₂

　 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

　三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？　　 。

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸　　　 CO₂ 　+ H₂ O ＝H₂ CO₃

　　　　　　 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO₂)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO₂ 　+ Ca(OH)₂ 　＝ CaCO₃ ↓+H₂ O

现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO₂ 　+ 2NaOH＝ Na₂ CO₃ +H₂ O(无明显现象)，如何用实验证明能反应？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

③通常情况下，CO₂不支持燃烧，也不能燃烧。

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧 　　　　　C + O₂ CO₂现象：发出白光，放出热量

　　 碳燃烧不充分(或氧气不充足)　　 2C+O₂ 2CO

②还原性：　

　 木炭高温下还原氧化铜　 C　 + 2CuO2Cu + CO₂ ↑

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

使试管破裂)；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

　 木炭高温下还原氧化铁 3C + 2Fe₂ O₃4Fe + 3CO₂ ↑

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO₂2CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO+O₂ 2CO₂