31. 将50g不纯食盐样品(杂质不溶于水)放入360g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶于水后过滤，取滤液117g，向其中加入足量硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，计算：

(1)　　　 所取117g滤液中溶质的质量分数；　 (2)食盐样品中氯化钠的质量分数。

30. 赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)是冶炼生铁的主要原料。

若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%。(假设杂质不含铁元素)请回答下列问题：

(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为__________。

(2)该矿石中氧化铁的质量分数为__________。

(3)若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石_______t。

29. 围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。

查阅资料：NaOH变质生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的pH>7。

甲同学用酚酞试液检验是否变质，你认为他能否成功　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为_________________________________。

丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。

28. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：①A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。　　 ②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。③C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀。试推断写出A、B、C、D的化学式：

　　 A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。

27. 甲、乙两位同学分别用下图装置测定空气中氧气的体积分数：

(1)甲同学的实验中，当红磷和木炭充分燃烧并冷却到室温后，打开止水夹，看到的主要现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙同学的实验中，当红磷和木炭充分燃烧并冷却到室温后，打开止水夹，看到的主要现象是：___________________________________；

(3)如果甲、乙两位同学看到的主要现象有所不同，请简单解释其原因：

　　 甲_______________________________；乙_______________________________。

24. 同学们，通过一年的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，下面请你结合下列装置图回答问题。(发生装置和收集装置填序号)

(1)实验室可用加热高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是________，收集装置是________，该气体___________(填“能”或“不能”)燃烧；

(2)实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是___________，自选原料，请写出一个能生成二氧化碳气体的属于置换反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若已知某气体可选用A作为发生装置，则制取该气体的反应物及反应条件应满足：______________________，若它只可用向下排空气法收集，则该气体应具备的性质是_________________________________。

25 王明想制作一个储气瓶，将家中煤气带到学校进行探究。请你根据下列提供的仪器帮助他设计一个储气瓶，应选用的仪器序号是_______，要想将煤气存储到储气瓶中，打开夹子后，先要将储气瓶内装满水，然后　　　　　　 ；要想将储气瓶的煤气排出，应先打开夹子，然后　　　　　　　　 。

26 分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、OH^－、SO₄^2－七种离子。两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，则B溶液里所含离子应该是　 　　　　　　。

23. 有A、B、C三种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应：B+C＝2A+D。充分反应后的剩余物质中含有6g A、6g D和若干克B，则参加反应B、C的质量比为____。

22.　 A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：

(1)___________中盛有的一定是不饱和溶液。

(2)保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是___________。

21. 一年的化学学习，我们接触了不少化学反应，但通过归纳整理，其基本反应类型就四种，请按下列反应类型写出你熟悉的化学方程式(各举一例)。

(1)化合反应_______________________；(2)分解反应_________________________；

(3)置换反应_______________________；(4)复分解反应______________________。

20. 食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

(1)包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C₃H₅O₂Na，丙酸钠是由_______种元素组成，其相对分子质量为________；

(2)小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是___________；

(3)生石灰和硅胶(主要成分是二氧化硅)是常用的干燥剂。生石灰和二氧化硅都属于___________(填序号)；　 ①酸　　 ②碱　　　 　 ③盐　　 　 ④氧化物

(4)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为__________。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气_______g。