2．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到10⁰C，溶液恰好饱和，计算：(9.5%)

　　　　 (1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为　　　　　 克。(0.5%)

　　 (2)混合物中，氯化钠的质量。(3%)

　　 (3)反应后滤液中溶质的质量分数。(3%)

　　 (4)10⁰C时硝酸钠的溶解度。(3%)

1．不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：

　 (1)镁粉中含杂质的质量分数。(3%)

　　　 (2)稀硫酸溶液的质量分数。(3%)

2．为了制取干燥的CO₂并进行有关实验，采用下列实验装置，请回答以下问题：(7%)

(1)作为CO₂发生器的装置A中有　　　 处错误，经改正后，该装置中发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。(3%)

(2)装置B中装的物质通常是　　　　　　　　　 。(0.5%)

(3)装置C中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　 。(2%)

(4)装置D在实验中，观察到的主要现象是　　　　　　　　　　 。(0.5%)

(5)装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(0.5%)

(6)装置F中为何要将尾气点燃？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 。(0.5%)

1．实验室里，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。

(1)写出制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　 (2%)

(2)实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取　　　　 (H₂或O₂或CO₂)的装置。其理由是　　　　　　　　　　 。收集氨气可用　　　　 法。(2%)

15．欲除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量(填名称)　　　　 溶液，并进行　　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　。(3%)

14．已知某固体粉末是NaCl、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄之一或几种的混合物，做以下实验：

　 (1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO₃溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO₃，沉淀不消失。

　 (2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有　　　 一定不含有　　　 ，可能含有　　　　　 。(4%)

13．一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式　　　　　　　　　 。取少量变质后的溶液于试管中，加入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。(4%)

12．白磷通常要保存在水里，因为它的着火点很低，在空气里容易因　　　 而引起自燃，生成　　　　 色固体，此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 (4%)

11．8克三氧化硫和42克水相混合，搅拌，所得溶液中溶质的名称是　　 ，

溶液的pH值　　　 7(填“>”“=”“<”)，该溶液能使紫色石蕊试液变　　 色；溶液中溶质的质量分数为　　　　 %，若向溶液中加入　　　 克水，溶液中溶质的质量分数降低一半。(3.5%)

10．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)

(1)取用粉末状药品要用　　　　　　　 ；

(2)量取5毫升液体用　　　　　　 ；

(3)给试管里的物质加热，必须使用　　　　　 。