铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

；电解液中H₂SO₄的浓度将变

小

小

；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

48

48

g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成

Pb

Pb

、B电极上生成

PbO₂

PbO₂

，此时铅蓄电池的正负极的极性将

对换

对换

．

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铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O
请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O

；正极区PH值将

变大

变大

（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H₂SO₄的浓度将变

小

小

；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

48

48

g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成

Pb

Pb

，B电极上生成

PbO₂

PbO₂

，此时铅蓄电池的正负极的极性将

对换

对换

．
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑．请在方框中画出能够实现这一反应的装置图．

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一 二、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

B

A

D

D

题号

9

10

11

12

13

14

答案

D

BD

CD

C

AD

AC

15.（1）防止暴沸   冷凝回流

（2）3.2

（3）温度过高发生副反应。

（4）除去产物中的丁醇。(每空2分)

16.（1）SO₂ （1分）        （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分）

（3）2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分） 

（4）  ③（1分）

（5） 3Fe^2＋＋NO₃^－ ＋4H^＋ = 3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O（2分）

（6） Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH 2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O（2分）

17．（共8分）

（1）0.075mol/L?min（1分）  

（2）放热， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

（3）K = ，减小；（各1分，共2分）           （4）c（2分）

18．

（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分）  

（2）过滤（1分）

（3）b、d（2分），Fe和Cu（1分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解（2分）       

（5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）

19．（每空2分）

（1）     氧化还原反应        （2）

（3）C₁₀H₁₂O₄

（4）

20．（每空2分，共10分）

（1）2.8×10⁵  ；18 

（2）86.96%

（3） ；138

21．A（1）●：AlF₆^－   ○：Na^＋        AlF₆^－        电解炼铝的助熔剂（各1分）

 (2)．H₂O₂分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。

 (3)3ｄ¹⁰4ｓ¹（1分）　　  Cｒ（1分）　  共价键、配位键（2分）　　　

降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度（2分）

B．（1） Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑；CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O （各2分）

（2） ①   （1分）     

（3） ③   （1分）        

（4） ①③ （2分）

（5） ②④①   （2分）        

（6）二；（1+3分）