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    15．实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚 [实验原理]醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法.用硫酸作为催化剂.在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同.主要是正丁醚或丁烯.因此反应必须严格控制温度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚
    [实验原理]
    醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法．用硫酸作为催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反应必须严格控制温度．
    主反应：2CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4、134～135℃
     CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    副反应：CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4
    135℃
    CH3CH2CH=CH2+H2O
    [仪器和药品]
    仪器：50mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗．
    药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙
    [实验步骤]
    （1）如右图所示，在干燥的50mL园底烧瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石．装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应．
    （2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h．
    （3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤．然后用无水氯化钙干燥．将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139～143°C馏分．纯正丁醚的沸点为142°C，密度0.7689g/ml．
    请回答下列问题：
    （1）步骤（1）中加入沸石的目的：
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，冷凝管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V mL水，理论上V约为
    3.2
    3.2
    ．
    （3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因
    温度过高发生副反应，生成的水多
    温度过高发生副反应，生成的水多
    ．
    （4）步骤（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是：
    除去产物中的丁醇
    除去产物中的丁醇
    ．

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    A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

    B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

                 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

                 R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g·cm-3

     0．7893

    1．4604

    0．8098

    1．2758

    沸点/℃

    78．5

    38．4

    117．2

    101．6

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            

    （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                                 。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

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    （12分）
    A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
    （2）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。
    （3）写出化合物AC2的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为             。
    （4）E的核外电子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化学式为       。
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                。
    B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
    R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

     
    		乙醇
    		溴乙烷
    		正丁醇
    		1-溴丁烷
    密度/g·cm-3
    		 0．7893
    		1．4604
    		0．8098
    		1．2758
    沸点/℃
    		78．5
    		38．4
    		117．2
    		101．6
    请回答下列问题：
    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是       。（填字母）
    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            
    （2）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           
                                                                。
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是           。（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                d．水是反应的催化剂            
    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是           。（填字母）
    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            
    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于               ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                           。

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    （12分）
    A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
    （2）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。
    （3）写出化合物AC2的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为             。
    （4）E的核外电子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化学式为       。
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                。
    B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
    R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
     
    		乙醇
    		溴乙烷
    		正丁醇
    		1-溴丁烷
    密度/g·cm-3
    		 0．7893
    		1．4604
    		0．8098
    		1．2758
    沸点/℃
    		78．5
    		38．4
    		117．2
    		101．6
    请回答下列问题：
    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是       。（填字母）
    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            
    （2）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           
                                                                。
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是           。（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                d．水是反应的催化剂            
    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是           。（填字母）
    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            
    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于               ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                           。

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    （08年江苏卷）

    A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                

     B、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

                 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①

                 R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br―被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

     

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g?cm-3

     0．7893

    1．4604

    0．8098

    1．2758

    沸点/℃

    78．5

    38．4

    117．2

    101．6

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            

    （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                             d．水是反应的催化剂            

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

     a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

     

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    一 二、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    B

    A

    D

    B

    B

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    D

    BD

    CD

    C

    AD

    AC

     

     

    15.（1）防止暴沸   冷凝回流

    （2）3.2

    （3）温度过高发生副反应。

    （4）除去产物中的丁醇。(每空2分)

    16.（1）SO2 （1分）     高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。   （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分）

    （3）2Al+Fe2O3高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 Al2O3+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分） 

    （4）  ③（1分）

    （5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）

    （6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）

    17．（共8分）

    （1）0.075mol/L?min（1分）  

    （2）放热， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

    （3）K = ，减小；（各1分，共2分）           （4）c（2分）

    18．

    （1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分）  

    （2）过滤（1分）

    （3）b、d（2分），Fe和Cu（1分）

    （4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）       

    （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）

     

     

     

    19．（每空2分）

    （1）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。     氧化还原反应        （2）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    （3）C10H12O4

    （4）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

    20．（每空2分，共10分）

    （1）2.8×105  ；18 

    （2）86.96%

    （3）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 ；138

    21．A（1）●：AlF6－   ○：Na＋        AlF6－        电解炼铝的助熔剂（各1分）

     (2)．H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。

     (3)3ｄ104ｓ1（1分）　　  Cｒ（1分）　  共价键、配位键（2分）　　　

    降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）

    B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O （各2分）

    （2） ①   （1分）     

    （3） ③   （1分）        

    （4） ①③ （2分）

    （5） ②④①   （2分）        

    （6）二；高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（1+3分）

     

     

     


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