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    10．以下对元素的性质判断正确的是A．元素的最高价氧化物的水化物碱性越强.该元素的金属性就越强B．元素的气态氢化物的水溶液酸性越强.该元素的非金属性就越强C．元素的单质和水的反应越剧烈.该元素的非金属性就越强D．元素的单质越容易和氢气化合.该元素的金属性就越强 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关
    PH4I （碘化磷）的结构和性质的推测，不正确的是
    [     ]
    A．PH4I可由PH3和HI化合而得
    B．PH4I在物质分类中属于正盐
    C．PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体
    D．PH4I属于共价化合物

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    同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断．下列有关(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是

    [　　]

    A．可由和HI化合而得

    B．在物质分类中属于正盐

    C．对热不稳定，受热时产生有色气体

    D．属于共价化合物

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    同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断．下列有关(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是

    [　　]

    A．可由和HI化合而得

    B．在物质分类中属于正盐

    C．对热不稳定，受热时产生有色气体

    D．属于共价化合物

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    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___

     

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

     

    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

     

     

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    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
     
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）
    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形  成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

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    一．选择题（48分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    B

    A

    A

    D

    C

    D

    A

    D

    B

    A

    B

    B

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    D

    C

    B

    B

    A

    D

    A

    C

    B

    B

    B

    A

    25．（7分）略

    26．（14分，每个方程式2分）

    （1）Ar    K    （2 ）KOH     （3）Cl―     Al3+

    （4）H2O   2K+H2O==2KOH+H2↑

    （5）黄    Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

                点燃

    （6）2Mg+CO2====2MgO+C

    （7）Al2O3+2OH―====2AlO2―+H2O

    27．（4分）x-8    x+18     x-18   x+8   

    28．（5分）250mL的容量瓶、烧杯内壁、容量瓶、胶头滴管、相切（各1分）

    29．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

    （1）乙    亚铁盐在空气中易被氧气氧化            （2）  还原

    （3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

    （4）再加过量KSCN,如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理    

    （5） 未能测其成分。

    三．计算题（12分）

    30．（4分）（1）12     （2）27

    31．（8分）（1）2min 末B的浓度为0.7mol?L-1 ，C的浓度为0.6mol?L-1 。

          (2)  

                 每个计算结果2分，本题共8分。

     


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