（2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加热  .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置A中g管的作用是

平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气

平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气

；装置C中的试剂是

浓硫酸

浓硫酸

；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是

产物SiCl₄沸点低，需要冷凝收集

产物SiCl₄沸点低，需要冷凝收集

．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是

Al、P、Cl

Al、P、Cl

（填写元素符号）．
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？

否

否

（填“是”或“否”），请说明理由

KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点

KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点

．
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol/LKMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是

4.480%

4.480%

．

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（2012?湖南一模）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1  的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

（1）上述正反应方向是

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3[m]
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量

不变

不变

（填增大、减小或不变）．
②表中3min～4min之间反应处于

化学平衡

化学平衡

状态；CO的体积分数

大于

大于

16% （填大于、小于或等于）．
③反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是

D

D

（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

A

A

（单选）．
A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为

75%

75%

．

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（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al₂O₃）

NaOH溶液

NaOH溶液

（2）Cl₂（HCl）

饱和NaCl溶液

饱和NaCl溶液

（3）FeCl₃（FeCl₂）

氯气或氯水

氯气或氯水

（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）

CO₂

CO₂

（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

CaO+MgCl₂+H₂O=Mg（OH）₂+CaCl₂

CaO+MgCl₂+H₂O=Mg（OH）₂+CaCl₂

；
操作①主要是指

过滤

过滤

；试剂①可选用

HCl

HCl

；操作②是指

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

14.3

14.3

g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是

AC

AC

（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为

500

500

mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

①③⑤

①③⑤

．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是

dbac

dbac

．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

2

2

种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是

CE

CE

．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．

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1．（16分）

   （1）①洗去油污（1分）；③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤（1分）；④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸中，过滤，滤液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），将溶液加热到50℃~80℃，蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；⑥在烧杯里加入适量水，然后加入研细的所得到的FeSO₄?7H₂O晶体，同时加入少量硫酸至pH 3~4，加热到50℃~80℃，趁热过滤，冷却至室温（2分）。

   （3）否（1分），普通自来水中含Cl^―，使Ag⁺被沉淀（1分）。    （共2分）

   （4）Fe+2Ag⁺    Fe²⁺+2Ag，Fe₂O₃+6H⁺    2Fe³⁺+3H₂O，Fe+2Fe³⁺    3Fe²⁺，

        Fe+2H⁺   Fe²⁺+H₂↑             （各1分，共4分）

   （5）抑制Fe²⁺的水解，防止Fe²⁺被氧化  （2分）

2．（10分）（1）MnO₂, NaOH溶液 （各1分）   （共2分）

   （2）2NaOH+Cl₂==== NaCl+NaClO+H₂O       （2分）

   （3）①不能（1分），HCl气体进入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的纯度。（2分）（共3分）

3．（12分）（1）（1分）检查装置的气密性    （2）（1分）<  （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置换出铜形成原电池加快反应进行。    （3）（2分）产生黄色（乳白色）浑浊    （4）（2分）H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O    （5）（2分）维持圆底烧瓶和分液漏斗中压强一致，使分液漏斗中液体能顺利滴下。    （6）（2分）①   . . ③4NH3+5O2             4NO+6H2O（1分）  ④3Cu+8H++2NO3―    3Cu2++2NO↑+4H2O（1分） ⑤Na2O2（1分），NO2（1分） 5．（1）关闭a，从球形漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置乍刻如水柱差不下降，证明其气密性良好，可以使用（3分） △ △ （5）Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O（2分）  （6）16（2分） （7）防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中（2分）  偏大（2分）  偏小（2分）       同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 国际学校优选 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号