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    23．(A)下表是元素周期表的一部分.其中所列字母分别代表某一元素. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。

            族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    ０

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为　　　   　　。

    （2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为                  。

    （3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       （填化学式）

    （4）⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）：

                                            。

    （5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）               。

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    下表是元素周期表的一部分，根据下表用元素符号或化学式填空：
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 E F
    3 A C D G R
    4 B H
    （1）这九种元素分别为A
    Na
    Na
    、B
    K
    K
    、C
    Mg
    Mg
    、D
    Al
    Al
    、E
    C
    C
    、
    F
    O
    O
    、G
    Cl
    Cl
    、H
    Br
    Br
    、R
    Ar
    Ar
    ，其中化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    ．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
    K+＞Na+＞Mg2+
    K+＞Na+＞Mg2+
    ．
    （4）写出F元素的氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    ．
    （5）H元素跟A元素形成化合物的电子式是
    ．高温灼烧该化合物时，火焰呈
    黄
    黄
    色．
    （6）H元素和G元素两者核电荷数之差是
    18
    18
    ．

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    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．
    （1）A单质的电子式是
    ；B元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B
    ＜
    ＜
    C（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，该产物中含有的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是
    ac
    ac
    ．
    a．D的氢化物比A的氢化物稳定
    b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
    c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．

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    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

    （1）X原子的价电子排布式是：
    3d104s1
    3d104s1
    ；
    （2）M元素在周期表中的位置是第
    二
    二
    周期第
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示）；
    （4）E与Q所形成的化合物含
    极性
    极性
     键，属
    非极性
    非极性
     分子．（填“极性”或“非极性”）
    （5）Fe2+与Mn2+两种离子，
    Fe2+
    Fe2+
    更容易再失去1个电子，原因是
    亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子
    亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子
    ．
    （6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键
    F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
    F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
    ．

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    下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

    族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③ ④
    三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）非金属性最强的元素是
    F
    F
    （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是
    C
    C
    ．
    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式，下同），具有两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为
    Na
    Na
    ＞
    Mg
    Mg
    ＞
    Al
    Al
     （填元素符号），判断的实验依据是
    单质与水或酸反应的剧烈程度
    单质与水或酸反应的剧烈程度
     （写出一种）．

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

    2,4,6

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

    6―17 DCBDB  CBBDC  CD

    三、选择题（本大题共20分），第小题4分，每小题有一个或两上正确选项。

    18―22 AD  AC  D  C  BD

    四、（本题共24分）

    考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适用使用一期课改新教材的考生解答。

    ．．

    ．．

       （2）镁铝合金>铝>镁（1分）

       （3）  S（1分）

    ①具有酸性氧化物的通性（1分）

    ②既有氧化性，又有还原性（1分）

    ③品红，漂白性（1分）

       （4）Xe（1分）

       （5）acd（1分）

    （B）（8分）（每个空各1分）

       （1）N

       （2）金属晶体

       （3）  铝

    ①即能与强酸溶液反应，又有与强碱溶液反应

    通电

    冰晶石、高温

     

    ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

       （4）Mg

       （5）a   c  d

    24．（8分）

       （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

       （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

       （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

       （4）得到  2（2分）

    25．（8分）

       （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

       （2）减小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

       （4）如图

     

     

     

     

     

     

     

    五、（本题共24分）

    考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可以任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    26．（A）（10分）

       （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

     

       （2）硅油的沸点是180℃以上，乙酸沸点为117.9℃，有利于乙酸蒸馏出来，  植物油   反应混合液中  具支试管支管品  117.7℃（5分）

       （3）①取少量液体滴加紫色石蕊试液变红色（1分）

    ②用洁净 的玻璃棒蘸取试液到pH试纸上，测定pH值（1分）

    ③取少量溶液滴入到碳酸钠或碳酸钙固体中，产生大量气泡（1分）其它方法合理给分

    （B）（10分）

       （1）使甲苯和三氧化锰充分接触，加快反应速率。（2分）

       （2）使生成物溶解度减小，以使固体析出（2分）

       （3）稀硫酸、甲苯（2分）

       （4）蒸馏  利用甲苯和苯甲酸的沸点差异使两者分离（2分）

       （5）部分苯甲醛被氧化为苯甲酸（2分）

    27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

    ②B（2分）

    ③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

    ④红棕色变为黑色  通一氧化碳冷却至室温（3分）

    ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

    ⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰，  点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。（3分）

    六、（本题共20分）

    28．（8分）（1）乙醇（1分）

       （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

     

       （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反应（各1分共3分）

       （4）

    nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

     

     

    29．（1）                                      （2分）

     

     

     

     

       （2）①水解反应   加成反应（2分）

     

     

    ②

     

     

    ③

    BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

    HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O

     

     

     

     

     

    七、（本题共16分）

    30．（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）

    55.4%

       （2）40g/100gH2O

    31．（1）1：2（2分）

       （2）77.8%（2分）

       （3）3（2分）

       （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）

    5：3：1：1：4（2分）


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