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    3．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎.公交车的窗玻璃一旦打破即变 成无尖锐棱角的小碎片.不会伤人.这种玻璃是 A．普通钠玻璃 B．石英玻璃 C．光学玻璃 D．钢化玻璃 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阅读下列材料，回答相关问题：
    （1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为
    O2
    O2
    、
    H2
    H2
    ．
    （2）用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过隔膜．
    通入物质B的电极为
    正
    正
     极，电极反应方程式为
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ；
    通入物质C的电极为
    负
    负
     极，电极反应方程式为
    H2-2e-+2OH-═2H20
    H2-2e-+2OH-═2H20
    ．
    （3）若将第（2）小题中C更换为甲烷气体，则该电池的总反应方程式为
    CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
    CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
    ．

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    阅读下列材料，回答相关问题：
    （1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为______、______．
    （2）用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过隔膜．
    通入物质B的电极为______ 极，电极反应方程式为______；
    通入物质C的电极为______ 极，电极反应方程式为______．
    （3）若将第（2）小题中C更换为甲烷气体，则该电池的总反应方程式为______．

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    阅读下列材料，回答相关问题：
    （1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为    、    ．
    （2）用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过隔膜．
    通入物质B的电极为     极，电极反应方程式为    ；
    通入物质C的电极为     极，电极反应方程式为    ．
    （3）若将第（2）小题中C更换为甲烷气体，则该电池的总反应方程式为    ．

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    （1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
    写出电极反应方程式：负极：
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    正极：
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+

    （2）航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点．用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，2H2+O2=2H2O，故称为氢氧燃烧电池．请写出各电极的电极反应．
    负极：
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    “嫦娥一号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH―=2e－+ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。据此判断氧化银是

    A．负极，被氧化                B．正极，被还原     

    C．负极，被还原              D．正极，被氧化

     

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    B

    D

    D

    C

    D

    C

    C

    B

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    A

    D

    C

    D

    B

    D

    D

    A

    C

    三、选择题

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    BC

    BD

    BD

    D

    B

    C

    C

    A

    BC

    BD

    题号

    31

    32

    33

    34

     

    答案

    BC

    B

    AB

    D

     

    四、填空、简答和计算

    35. (1)                     （2）               

     

    （3）                                                   

    （4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

     

     

     （5）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

    36．(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。

    (2) C ；(3) ⅢA族，失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。

    37．（1）产生白色沉淀，试液变成红色；因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，使石蕊试液变红色，硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

    38．(14分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

    （3）        。

    39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

    ⑵  

    40．(1) 含有SO或SO中的一种或两种都有。

    (2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

    41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金属；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

    　　（3）氧化物或氢化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

    42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

    43．解: 0.5molY的离子得到6.02×1023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子，所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子，即Y离子应带2个带电荷，则其氧化物的化学式应为YO。

    YO    +    2HCl＝YCl2+H2O

    （Y+16）g        2mol

    0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

    ∴＝

    ∴Y＝24

    又∵Y核中质子数等于中子数，∴Y的质子数为12，应是Mg，位于第三周期ⅡA族。

    MgO+2H+＝Mg2++H2O

    44．解：

    　　由方程式可知：=n（被还原的）

    　　

    　　

    45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

     

     

     

     


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