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    B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中.其c(OH-)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D．Na2 CO3溶液中.c(Na+)是c(CO32-)的两倍 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

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    下列有关溶液均在常温下，其说法不正确的是（　　）

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    (1)常温下，有0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    ①pH值：氨水________氢氧化钠(填“＜”、“＝”或“＞”)．

    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，________消耗的盐酸多．反应生成的氯化铵溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(选填字母，下同)，当测得溶液的pH＞7时，溶液中离子的浓度大小为________．

    a．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    b．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H+)

    c．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    d．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

    (2)向盛有1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L　KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L　FeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是________，产生该现象的原因是(用离子方程式和简要文字表达)________．

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    以下有关溶液(均在常温下)的结论不正确的是

    A．

    pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH等于3

    B．

    0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L50 mL氨水混合后能恰好完全中和

    C．

    pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

    D．

    等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后C(CH3COO－)＞C(OH－)

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    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    ①pH 值:氨水    氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）

    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        

    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为      。

    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

     

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    一、          选择题(每题2分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    答案

    D

    B

    C

    A

    B

    C

    C

    B

    C

    A

    C

    C

    D

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

     

    答案

    A

    C

    D

    D

    D

    A

    D

    D

    A

    D

    A

    C

     

     

    二、填空题(本题包括6小题，共计30分)

    26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）  略    （2分）

    27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

    28.   n-1   （2分）

    29.（1）其它离子也沉淀   （1分）

       （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了钠离子（1分）

        （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

    30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10-7 mol?L-1；  （1分）   

    （3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+

    HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度  （2分）

    31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

    (2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）

    （3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

     三．实验题（8分）

    32. I.无色变红色且半分钟不褪去  （1分） C （1分）

    II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

     四、计算题（12分）

    33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

    34、(1）消耗的O2物质的量：      （1分）

              生成的SO3物质的量：

              SO2和SO3的物质的量和：

               反应前的SO2物质的量：     （2分）

              SO2的转化率：    （1分）

    （2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量        （2分）

     

     

     

     


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