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    A．0.1 mol?L-1 B．1 mol?L-1 C．3 mol?L-1 D．1.5 mol?L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将0.1 mol?L¯1的醋酸钠溶液40 mL与0.2 mol?L¯1的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是：

    A．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)

    B．c(Cl－) >c(CH3COO－) > c(CH3COOH) >c(H+)

    C．c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)

    D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH－)

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    0．1 mol?L-1NaOH和0．1 mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（     ）

    A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]      B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

    C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]      D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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    在0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（    ）

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1 mol?L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    将0.1 mol?L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

    A．溶液的pH增加                        B．CH3COOH电离度变大

    C．溶液的导电能力减弱                   D．溶液中[OH－]减小

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    用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.l mol?L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是

    A．4　　　　 　    B．7.2　　　     C．10　　　       D．11.3

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    一、选择题：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

    二、选择题:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

    三、填空、简答和计算

    17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

    18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

    19.小于。设98%H2SO4溶液的密度为d1，浓度为C1；49%H2SO4密度为d2，浓度为C2。分别将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系C1=10d1, C2=5d2，则C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.

    20.（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

    21.解：设所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，则加入氯化钡溶液中产生BaSO4的物质的量也为1mol，质量为233g，等于加入的硫酸溶液的质量。

    硫酸的质量分数=×100%=42.06%

           硫酸的物质的量的浓度==5.49(摩/升)

    答：该硫酸溶液的质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49摩/升。

    22．解：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g?mol

    其体积在标准状况下为12.0mol×22.4 L?mol

    1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol

    其体积为

    ==378

    1体积水吸收378体积NH气（标准状况）

    若直接列出总式，同样给分：

    ==378

    答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH气

     


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