化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na₂SO₃?7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．______、______．

某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。

【实验前准备】

（1）理论分析?? 小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是??????????? 。

a．Fe2O3、SO3、H2O??? ????????????????????? b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

（2）查阅资料? 常压下SO3熔点16．8℃，沸点44．6℃

【实验探究】

针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程

①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为?????????????????????????????????????????????? 。

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热

双通管。

③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取

少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

( 4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是?????????????????? 。

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有??????????????????? 。

结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：?????????????????????????????????????????????? 。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，

选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?????????? 。

???? a． 氯水和KSCN溶液???? b． 酸性KMnO4溶液????? c． H2O2???? d． NaOH溶液