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元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性； 
Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
Z：用量最大、用途最广的金属单质；
Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。   
请根据上述信息回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。
（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。
（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题

①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。
②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号）
a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水

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元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是______（填选项序号）．



（2）比较M、R元素的非金属性：______＞______（填元素符号）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第______周期______族，其原子结构示意图为______．
（4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，Na在F单质中燃烧的产物是______（填化学式）．
（5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是______．
（6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞______＞______（填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是______．

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1.A(碘单质遇淀粉变蓝色，而不是碘酸钾)

2.D(同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，说明物质的量相同，A、B、C正确，D同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于它们的物质的量之比为m ： n)

3.C(从③处导出的气体含有少量SO₂、O₂ 、N₂等，不可直接排入大气，否则造成污染)

4.A(B项由于不知道气体的状态，22.4L的HCl不一定是1mol；C项胶体是粒子的聚集体，应小于0.1N_A；D项电解精炼铜，由于阳极是粗铜(含有锌)，所以阳极产生的Cu^2＋离子数应小于0.5N_A)

5.A(放出热量ΔH<0，所以A错误；其它说法均正确)

6.A(水的热稳定性比较高是因为水分子中氢氧键的键能大；金属晶体导电是因为含有自由移动的电子；离子晶体硬度较大、难于压缩是因为离子键键能大)

7.D (D中上下移动时，两端液面始终平衡说明装置漏气)

8.B(过氧化钠固体与水反应，是放热反应，A、C错误；放热使广口瓶中气体温度升高膨胀，则右边升高左边下降)

9.A(ClO^－＋2I^－＋2H^＋===Cl^－＋I₂＋H₂O；SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋，所以可知氧化性为：ClO^－>I₂>SO，因为②中加入过量的Na₂SO₃ 溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能证明SO有还原性)

10.C(二元弱酸应分步电离；草酸滴定KMnO₄属于氧化还原滴定，不用指示剂；乙二酸脱水分解产物是CO、CO₂和H₂O)

11.A((NH₄)₂SO₄和CH₃COOH明显属于电解质；Cl₂是单质既不属于电解质也不属于非电解质；虽然NH₃的水溶液能够导电，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH₃属于非电解质。)

12.D(CsCl和NaCl的阴、阳离子排列方式不同；金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；分子晶体中不一定含有共价键如稀有气体)

13.D(①说明有Br^－、CO，有CO就没有Fe^2＋②说明没有SO③说明没有I^－)

14.D(能发生这两个电极反应的可能是原电池，也可能是电解池，如果是原电池，则b为铁电极，a为没铁活泼的金属或非金属做电极，电解溶液为含铜离子的溶液；如果是电解池，b用铁做电极和电源的正极相连，a可以和铁相同的电极也可以不同，溶液为含铜离子的溶液)

15.C(A称量时应左物右码，B配制150mL0.10mol/L溶液应用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向应从下进上出)

16.D(①所取浓硫酸的体积少，②③④均造成溶质的损失)

17.问题1：(1)合成氨工业　硫酸工业(其他合理答案也正确)  (2分)

问题2：Cu＋4H^＋＋2NO(浓)===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO(稀)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O(其他合理答案也正确)(2分)

化学?第页(见反面)问题3：放热　C(金刚石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

问题4：(1)第二个反应为：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓    (2分)

          (2)最后一个离子反应为：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O    (2分)

问题5：4KMnO₄＋5KI＋7H₂SO₄===4MnSO₄＋I₂＋3KIO₃＋3K₂SO₄＋7H₂O  (2分) (其他合理答案也正确)

18.(1)①2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑(2分)　用湿润的淀粉－KI试纸靠近Y极支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H^＋＋2e^－＝H₂↑　放出氢气，使水的电离平衡向正反应方向移动，使c(OH^－)不断增大，所以pH会增大(2分)

③先有白色沉淀生成，继而变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)

(2)①A(1分)　②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－　I₂＋5ClO^－＋2OH^－===2IO＋5Cl^－＋H₂O

(3)Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

20.(1)KClO₃  (1分)　H????????H(1分)

(2)①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段稳定的水柱，则证明I气密性良好。       (或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。)(2分)

       ②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

       ③S^2－＋Cl₂===S↓＋2 Cl^－(2分)

化学?第页      ④II　III(1分)　除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(1分)

   (3)Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂(2分)

21.(1)7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO₃)＝0.2mol/L　(每个2分)

解析：解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.

(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO₃的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

(2)n(Cl2₎＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化学方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO₃)＝0.1mol，故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO₃)＝0.2mol/L.