请回答：
(1) 依次写出A、B 中溶质的化学式：A_______    B________
(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)
______________________________ ；   ___________________________
(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为

（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有

离子键、共价键

离子键、共价键

，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是

AD

AD

．
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂kJ的能量；则合成BA₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

．
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，当反应都达到平衡时，BA₃的体积分数甲

＜

＜

乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是

乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H⁺）=

10^a-14mol/L

10^a-14mol/L

，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（5）用D₂C₂在酸性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C0₂等物质，请写出该反应的离子方程式

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

．

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C

氮

氮

；E

钠

钠

；
（2）A、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为

（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E₂D₂中存在的化学键类型为

离子键、非极性键

离子键、非极性键

；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为

H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑

H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑

；
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为

H₂O、SO₂、CO₂

H₂O、SO₂、CO₂

．

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式

H₂O₂

H₂O₂

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有

还原性

还原性

性．
（2）D元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

第三周期第ⅥA族

，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为

离子键、共价键

离子键、共价键

．
（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为

Na＞S＞O＞H

Na＞S＞O＞H

（填元素符号）；四种离子半径由大到小为

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

（填离子符号）．
（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（6）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是

负

负

极，电极反应式为

4H₂-4e^-=4H⁺

4H₂-4e^-=4H⁺

，b是

正

正

极，电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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1.A(碘单质遇淀粉变蓝色，而不是碘酸钾)

2.D(同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，说明物质的量相同，A、B、C正确，D同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于它们的物质的量之比为m ： n)

3.C(从③处导出的气体含有少量SO₂、O₂ 、N₂等，不可直接排入大气，否则造成污染)

4.A(B项由于不知道气体的状态，22.4L的HCl不一定是1mol；C项胶体是粒子的聚集体，应小于0.1N_A；D项电解精炼铜，由于阳极是粗铜(含有锌)，所以阳极产生的Cu^2＋离子数应小于0.5N_A)

5.A(放出热量ΔH<0，所以A错误；其它说法均正确)

6.A(水的热稳定性比较高是因为水分子中氢氧键的键能大；金属晶体导电是因为含有自由移动的电子；离子晶体硬度较大、难于压缩是因为离子键键能大)

7.D (D中上下移动时，两端液面始终平衡说明装置漏气)

8.B(过氧化钠固体与水反应，是放热反应，A、C错误；放热使广口瓶中气体温度升高膨胀，则右边升高左边下降)

9.A(ClO^－＋2I^－＋2H^＋===Cl^－＋I₂＋H₂O；SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋，所以可知氧化性为：ClO^－>I₂>SO，因为②中加入过量的Na₂SO₃ 溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能证明SO有还原性)

10.C(二元弱酸应分步电离；草酸滴定KMnO₄属于氧化还原滴定，不用指示剂；乙二酸脱水分解产物是CO、CO₂和H₂O)

11.A((NH₄)₂SO₄和CH₃COOH明显属于电解质；Cl₂是单质既不属于电解质也不属于非电解质；虽然NH₃的水溶液能够导电，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH₃属于非电解质。)

12.D(CsCl和NaCl的阴、阳离子排列方式不同；金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；分子晶体中不一定含有共价键如稀有气体)

13.D(①说明有Br^－、CO，有CO就没有Fe^2＋②说明没有SO③说明没有I^－)

14.D(能发生这两个电极反应的可能是原电池，也可能是电解池，如果是原电池，则b为铁电极，a为没铁活泼的金属或非金属做电极，电解溶液为含铜离子的溶液；如果是电解池，b用铁做电极和电源的正极相连，a可以和铁相同的电极也可以不同，溶液为含铜离子的溶液)

15.C(A称量时应左物右码，B配制150mL0.10mol/L溶液应用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向应从下进上出)

16.D(①所取浓硫酸的体积少，②③④均造成溶质的损失)

17.问题1：(1)合成氨工业　硫酸工业(其他合理答案也正确)  (2分)

问题2：Cu＋4H^＋＋2NO(浓)===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO(稀)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O(其他合理答案也正确)(2分)

化学?第页(见反面)问题3：放热　C(金刚石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

问题4：(1)第二个反应为：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓    (2分)

          (2)最后一个离子反应为：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O    (2分)

问题5：4KMnO₄＋5KI＋7H₂SO₄===4MnSO₄＋I₂＋3KIO₃＋3K₂SO₄＋7H₂O  (2分) (其他合理答案也正确)

18.(1)①2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑(2分)　用湿润的淀粉－KI试纸靠近Y极支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H^＋＋2e^－＝H₂↑　放出氢气，使水的电离平衡向正反应方向移动，使c(OH^－)不断增大，所以pH会增大(2分)

③先有白色沉淀生成，继而变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)

(2)①A(1分)　②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－　I₂＋5ClO^－＋2OH^－===2IO＋5Cl^－＋H₂O

(3)Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

20.(1)KClO₃  (1分)　H????????H(1分)

(2)①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段稳定的水柱，则证明I气密性良好。       (或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。)(2分)

       ②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

       ③S^2－＋Cl₂===S↓＋2 Cl^－(2分)

化学?第页      ④II　III(1分)　除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(1分)

   (3)Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂(2分)

21.(1)7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO₃)＝0.2mol/L　(每个2分)

解析：解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.

(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO₃的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

(2)n(Cl2₎＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化学方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO₃)＝0.1mol，故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO₃)＝0.2mol/L.