Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
（1）写出元素符号：B

F

，D

Mg

．
（2）A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：A、C能形成1：1和1：2两种离子化合物故：A为O，C为Na．A、B、C、D原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子．A形成O^2-，C形成Na⁺，D可能形成Mg²⁺、Al³⁺．又知A、D原子序数之和等于B、C原子序数之和，故D为Mg，B为F，结合物质的性质分析解答．

解答：解：A、C能形成1：1和1：2两种离子化合物故：A为O，C为Na．A、B、C、D原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子．A形成O^2-，C形成Na⁺，D可能形成Mg²⁺、Al³⁺．又知A、D原子序数之和等于B、C原子序数之和，故D为Mg，B为F．
（1）通过以上分析知，B是F元素，D是Mg元素，故答案为：F；Mg；
（2）A、C形成的离子化合物能和二氧化碳发生氧化还原反应，则该离子化合物是Na₂O₂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）B、C形成的化合物是NaF，氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（F^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（F^-），氟离子水解较微弱，所以c（F^-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了原子结构和元素的性质，正确推断元素是解本题关键，根据离子半径大小、原子序数相对大小来分析判断，结合电荷守恒来解答问题，难度中等．