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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小.A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应.B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等.则下列说法中不正确的是(  )
分析:A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小,则应位于相同周期,A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应,则肯定有两性氢氧化物,由原子序数关系可知A应为Na、B为Al,D可能为S或Cl,B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等,则C应为Si,D为Cl,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题.
解答:解:A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大而原子半径依次减小,则应位于相同周期,A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应,则肯定有两性氢氧化物,由原子序数关系可知A应为Na、B为Al,D可能为S或Cl,B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等,则C应为Si,D为Cl,即A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl,则
A.四种元素都位于周期表第三周期,故A正确;
B.工业用氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,为漂白粉的主要成分,故B正确;
C.NaCl主要存在与海水中,是在自然界中的最主要存在形式,故C正确;
D.制作光缆的主要材料是二氧化硅,故D错误.
故选D.
点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键,注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律,为解答该题的关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和;C为常见金属,其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应.请回答:
(1)B和C的元素符号分别为B
S
S
,C
Al
Al

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为
Na>Al>S>O
Na>Al>S>O

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

(4)写出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

(5)写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO43+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素符号:A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S

(2)写出C2D 的电子式为

(3)写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气.
(1)B在元素周期表中位于
 
族.举一实例说明D的非金属性比C强
 

(2)A与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有
 
(填“共价”或“离子”)键.
(3)Na 2C溶液呈碱性,其原因是
 
(用离子方程式表示).
(4)用石墨电极电解NaD溶液,阴极产物是
 
 

(5)一定温度下,在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气,水蒸气的浓度变化如下图:
反应达到平衡时的平均反应速率v=
 
mol?L-1?min-1.该温度下,反应的化学平衡常数K=
 

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(6)B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧,可制成燃料电池,电解质溶液是KOH溶液.该电池的正极的电极反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3:4,D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z.则下列叙述正确的是(  )
A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱B、上述四种元素共能形成五种单质C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高D、X、Y、Z三种分子均为极性分子

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