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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
    （1）B在元素周期表中位于
     
    族．举一实例说明D的非金属性比C强
     
    ．
    （2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有
     
    （填“共价”或“离子”）键．
    （3）Na 2C溶液呈碱性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是
     
    和
     

    （5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
    反应达到平衡时的平均反应速率v=
     
    mol?L-1?min-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=
     
    ．
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    （6）B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是
     
    ．
    分析：A、B、C、D四种短周期元素，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气，则A为C元素；有周期表中的相对位置可知，B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，
    （1）主族族序数=最外层电子数；根据氢化物热稳定性、最高价含氧酸的酸性等说明Cl的非金属性更强；
    （2）C与H形成化合物为烃，都含有共价键；
    （3）Na 2S溶液中硫离子水解使溶液呈碱性；
    （4）石墨电极电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与NaOH；
    （5）根据v=
    △c
    △t
    计算反应速率；利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
    （6）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子．
    解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气，则A为C元素；有周期表中的相对位置可知，B为N元素、C为S元素、D为Cl元素，
    （1）B为N元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，处于ⅤA族；HCl热稳定性强于H2S说明Cl的非金属性更强，
    故答案为：ⅤA；HCl热稳定性强于H2S；
    （2）C与H形成化合物为烃，都含有共价键，故答案为：共价键；
    （3）Na 2S溶液中硫离子水解S2-+H2O?HS-+OH-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性，故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；
    （4）石墨电极电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，水在阴极放电2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢气与NaOH，故答案为：H2、NaOH；
    （5）发生反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），由图可知，水的起始浓度为0.2mol/L，4min到达平衡时，浓度为0.1mol/L，水的浓度变化量为0.1mol/L，则反应速率v=
    0.1mol/L
    4min
    =0.025mol/（L．min），
                C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），
    开始（mol/L）：0.2    0    0
    变化（mol/L）：0.1    0.1  0.1
    平衡（mol/L）：0.1    0.1  0.1
    故平衡常数k=
    0.1×0.1
    0.1
    =0.1，
    故答案为：0.025；0.1；
    （6）正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    点评：本题以元素推断为载体，侧重考查盐类水解、化学反应速率计算、平衡常数计算、原电池与电解原理等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
    （1）B和C的元素符号分别为B
    S
    S
    ，C
    Al
    Al
    ．
    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
    Na＞Al＞S＞O
    Na＞Al＞S＞O
    ．
    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．
    （4）写出B元素在周期表中的位置
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ．
    （5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    ；
    2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
    2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素符号：A
    C
    C
     B
    O
    O
     C
    Na
    Na
     D
    S
    S
    ．
    （2）写出C2D 的电子式为
    ．
    （3）写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3：4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z．则下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱B、上述四种元素共能形成五种单质C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高D、X、Y、Z三种分子均为极性分子

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