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    ①装入药品前.检查I中气体发生装置气密性的操作是 ,②写出装置I中发生反应的离子方程式 ,③实验过程中.观察到装置IV中出现淡黄色沉淀.其主要反应的离子方程式为 ,④实验结束后.该组同学在装置III中观察b的红色褪去.但是并未观察到“a无明显变化 这一预期现象.为了达到这一实验目的.你认为在装置 之间.还需添加洗气瓶.该装置的作用是 ,(3)气体X能与溶液B反应.生成气体D.写出反应的化学方程式 .四. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

    已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

    例如：PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl     

    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：

    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是                            ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是            溶液，装置C中应盛放的试剂是________________。

    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________________。待装置________（填写字母）中出现                  现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是                                              。

    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                          。

    ② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_____                       _____。

    （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                                                           。

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    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：
    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
    是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现      现象时，再点燃酒精喷灯。
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。
     （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

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    (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

      例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：

      （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置

    是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。

      （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现       现象时，再点燃酒精喷灯。

       （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：

       ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。

       ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。

      （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

     

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    (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：
    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
    是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现      现象时，再点燃酒精喷灯。
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。

    20090508

     
     （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

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    (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

      例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：

      （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置

    是          （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                    ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                          。

      （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是          ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是                ，待装置E 中出现       现象时，再点燃酒精喷灯。[来源:Zxxk.Com]

       （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：

       ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                        。

       ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                      。

      （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

     

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    1.A(碘单质遇淀粉变蓝色，而不是碘酸钾)

    2.D(同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，说明物质的量相同，A、B、C正确，D同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于它们的物质的量之比为m ： n)

    3.C(从③处导出的气体含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大气，否则造成污染)

    4.A(B项由于不知道气体的状态，22.4L的HCl不一定是1mol；C项胶体是粒子的聚集体，应小于0.1NA；D项电解精炼铜，由于阳极是粗铜(含有锌)，所以阳极产生的Cu2＋离子数应小于0.5NA)

    5.A(放出热量ΔH<0，所以A错误；其它说法均正确)

    6.A(水的热稳定性比较高是因为水分子中氢氧键的键能大；金属晶体导电是因为含有自由移动的电子；离子晶体硬度较大、难于压缩是因为离子键键能大)

    7.D (D中上下移动时，两端液面始终平衡说明装置漏气)

    8.B(过氧化钠固体与水反应，是放热反应，A、C错误；放热使广口瓶中气体温度升高膨胀，则右边升高左边下降)

    9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O；SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性为：ClO－>I2>SO，因为②中加入过量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能证明SO有还原性)

    10.C(二元弱酸应分步电离；草酸滴定KMnO4属于氧化还原滴定，不用指示剂；乙二酸脱水分解产物是CO、CO2和H2O)

    11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明显属于电解质；Cl2是单质既不属于电解质也不属于非电解质；虽然NH3的水溶液能够导电，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3属于非电解质。)

    12.D(CsCl和NaCl的阴、阳离子排列方式不同；金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；分子晶体中不一定含有共价键如稀有气体)

    13.D(①说明有Br－、CO，有CO就没有Fe2＋②说明没有SO③说明没有I－)

    14.D(能发生这两个电极反应的可能是原电池，也可能是电解池，如果是原电池，则b为铁电极，a为没铁活泼的金属或非金属做电极，电解溶液为含铜离子的溶液；如果是电解池，b用铁做电极和电源的正极相连，a可以和铁相同的电极也可以不同，溶液为含铜离子的溶液)

    15.C(A称量时应左物右码，B配制150mL0.10mol/L溶液应用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向应从下进上出)

    16.D(①所取浓硫酸的体积少，②③④均造成溶质的损失)

    17.问题1：(1)合成氨工业　硫酸工业(其他合理答案也正确)  (2分)

    问题2：Cu＋4H＋＋2NO(浓)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O  

    3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正确)(2分)

    化学?第页(见反面)问题3：放热　C(金刚石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

    问题4：(1)第二个反应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓    (2分)

              (2)最后一个离子反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O    (2分)

    问题5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O  (2分) (其他合理答案也正确)

    18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分)　用湿润的淀粉－KI试纸靠近Y极支管口(其它合理答案均可)(2分)

    ②由于2H＋＋2e－＝H2↑　放出氢气，使水的电离平衡向正反应方向移动，使c(OH－)不断增大，所以pH会增大(2分)

    ③先有白色沉淀生成，继而变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)

    (2)①A(1分)　②B(1分)

    19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

    (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O

    (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

    20.(1)KClO3  (1分)　H????????H(1分)

    (2)①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段稳定的水柱，则证明I气密性良好。       (或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。)(2分)

           ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)

           ③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)

    化学?第页      ④II　III(1分)　除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(1分)

       (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)

    21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

     (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L　(每个2分)

    解析：解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.

    (1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO3的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

    NaCl、NaClO、NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

    (2)n(Cl2)＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化学方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO3)＝0.1mol，故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO3)＝0.2mol/L.

     


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