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    B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-H2O+NH3↑ C．小苏打溶液和醋酸混合: HCO3-+H+ ＝ CO2↑+H2OD．氢氧化钡与硫酸溶液反应: Ba2++ SO42-====BaSO4↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式正确的是（ ）
    A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+H2O+NH3↑
    B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-═H2O
    D．单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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    下列离子方程式正确的是（    ）

    A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH++OH-NH3↑+H2O

    B．溴化钠溶液中通入氯气：Br-+Cl2＝Br2+Cl-

    C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

    D．将石灰石放入稀盐酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

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    下列离子方程式正确的是（　　）

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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+
      △  
    .
     
    H2O+NH3↑
    B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-═H2O
    D．单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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    Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途________。

    Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________。

    ①固态氯化铵加热分解,②固体氢氧化钠中滴加浓氨水,③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

    Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

    ［实验操作］

    ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图15所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E．继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管 E，片刻后F中的溶液变红。

    回答下列问题：

    （1）检验氢气纯度的目的是________。

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是________，C瓶内气体的成分是________。

    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。

     

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    一、选择题

    1―5   BDACB  6A  7C  8D  9B  10A  11B    12D  13C

    二、选择题

    14.ABD   15.BC  16.D  17.B   18.AD  19.AD  20.B  21.CD

    第Ⅱ卷（非选择题  共10大题，共174分）

    22．Ⅰ．（共6分，每空3分）

    （1）0.820 （2）16.98 

    Ⅱ.（共12分）

    ①（4分）

    ②串（2分）  290Ω（3分）．③偏大（3分）

    23.（16）

    （1）a＝g（sinα－μcosα）

          ＝5.76m/s2  ----(5分)

     （2）Lsinθ=gt2/2   ----(2分)

    Lcosθ＝V t   ----(2分)

    V＝30m/s    ----(2分)

         （3）mgh－w＝mV2/2   ----(3分)

              w＝1200J         ----(3分)

     

    24. (18分)

    (1)L=V0t   ----(1分)

            d=at2/2    ----(1分)

    a=qU/md    ----(2分)

    U=2mV02d2/qL2   ----(2分)

    (2) Vy=at      ----(1分)

        V=V0/cosθ  ----(1分)

       tanθ= Vy/ V0   ----(1分)

       R=L/2sinθ   ----(1分)

    qVB=mV2/R   ----(2分)

     B=4mV0d/qL2   ----(2分)

    (3)根据带电粒子在磁场及电场中运动的对称性易知:带电粒子再次进入电场并再次从电场中飞出的速度为V0,方向水平向左.    ----(4分)

    25. (20分)

    (1)  m1s1－m3s3=0     ----(2分)

               S1=R        ----(2分)

               S3=0.05m     ----(2分)

          (2)  m1gR=m1V12/2+m3V32/2     ----(2分)

               m1V1-m3V3=0      ----(2分)

               (m1+m2)V22/2+m3V32/2-μ(m1+m2)g CD=Epm  ----(2分)

               Epm＝0.45J     ----(2分)

         （3）(m1+m2)V22/2+m3V32/2=μ(m1+m2)gS     ----(2分)

               S=0.25m    ----(2分)

     所以m1、m2最后停在CD的中点   ----(2分)

     

    26．（12分）（1）NH4HCO3 或者(NH4)2CO3（3分）， NO2（3分）  

       （2）   4NH3+5O24NO +6H2O（3分）

       （3）3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

    27．（15分）

    （1）C：学科网(Zxxk.Com)（2分）       B：第三周期，第IIIA族（2分）

    （2）学科网(Zxxk.Com)（3分）

    （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）

    （4）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液

    1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（3分）

       （5）观察溶液的颜色（2分）；

    28(18分)（1）C4H8O2（2分）

       （2）CH3CH2COOCH3  CH3COOCH2CH3  HCOOCH(CH3)2  HCOOCH2CH2CH3（各1分，共4分）

       （3）取代反应  消去反应（各1分，共2分）

     

       （4）CH3CH3  CH3CHO  CH3CH＝CH2（各2分，共6分）

     

    （5）2－COOH＋CH3CH3－COOOC－＋2H2O（2分）

    （6）CH3CH3（2分）

    29．（15分）   （1）（6分 ） Na2CO3     Ba（OH）2     AgNO3

    （2）（3分） Al3+ + 3H2O   Al(OH)3 + 3H+

    （3）（3分）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO­32－）

    或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）        

    （4）（3分） 0.01mol           

    30.Ⅰ（1）多    B   (2)弱    A     （3）弱     C

    II.(1)细胞分化(或基因的选择性表达)   (2)线粒体    组织液    (3)胰高血糖素  0

    (4)糖蛋白   ⑸乙细胞已高度分化，不再进行有丝分裂，所以看不到染色体

    31．（1）酸味  aabb   AaaBbb   AaBb（2）甜味  AaBb  4  1/16

    （3）aabb    果实酸味、子叶狭窄   aaBb

     

     

     

     


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