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    ①天然海水的pH≈8.试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 .②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施.进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验.实验结果如右图所示.请你根据图示实验结果.就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率.提出一条合理化建议: .③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3.HSO3-等分子或离子.使用氧气将其氧化的化学原理是 (任写一个化学方程式或离子方程式).氧化后的“海水 需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放.该操作的主要目的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。

    （1）硫酸工业生产的主要设备有          、         和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是             ，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取       形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。

    （2）天然海水主要含有等离子。

    ①天然海水pH约为8，原因是海水中         离子水解所致。

    ②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将、、等氧化，试写出其中一个反应的方程式：                         。

    ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度    （填序号）。

    A.减少                  B.增大                  C.不变                  D.无法判断

     

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    【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
    （1）硫酸工业生产的主要设备有         、        和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是             ，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取       形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
    （2）天然海水主要含有等离子。
    ①天然海水pH约为8，原因是海水中         离子水解所致。
    ②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将、、等氧化，试写出其中一个反应的方程式：                         。
    ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度   （填序号）。

    A．减少B．增大C．不变D．无法判断

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    【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。

    （1）硫酸工业生产的主要设备有          、         和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是              ，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取        形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。

    （2）天然海水主要含有等离子。

    ①天然海水pH约为8，原因是海水中          离子水解所致。

    ②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将、、等氧化，试写出其中一个反应的方程式：                          。

    ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度    （填序号）。

    A.减少                  B.增大                  C.不变                  D.无法判断

     

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    【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
    （1）硫酸工业生产的主要设备有         、        和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是             ，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取       形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
    （2）天然海水主要含有等离子。
    ①天然海水pH约为8，原因是海水中         离子水解所致。
    ②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将、、等氧化，试写出其中一个反应的方程式：                         。
    ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度   （填序号）。
    A．减少B．增大C．不变D．无法判断

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    （三选一）【化学—化学与技术】
    硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
    （1）硫酸工业生产的主要设备有_______、________和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是____________，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取_________形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
    （2）天然海水主要含有等离子。
    ①天然海水pH约为8，原因是海水中________、_________离子水解所致。
    ②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将 H2SO3、HSO3- 、SO32- 等氧化，试写出其中一个反应的方程式： ________________。
    ③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中SO42-浓度与进入吸收塔的天然海水相比， SO42-浓度________（填序号）。
    A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断

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    第一部分　　选择题 （共63分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    B

    C

    D

    D

    C

    B

    A

    A

    C

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    C

    AD

    B

    C

    B

    C

    AC

    BD

    AD

    第二部分　　非选择题 （共87分）

    19．（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

    （2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

    （3）Mn2＋(2分)   450(2分)

    20．（12分） （l）假设2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）

    假设3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3顺序不限。）（1分）

    （2）（10分）

    步骤编号

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）

    产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42―或SO32―或两者都有（1分）

    ②

    往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，

    将产生的气体通入品红溶液（2分）

    沉淀部分溶解, 并产生气体.

     

     

    品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）

    ③

    往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；

    或加入澄清石灰水（2分）

    出现无色气泡,

    澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3―（1分）

    ④

    其它方案合理给分

     

    21（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

       (2) AB  (2分)     实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量  (2分)

       (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)

    (4)＋4  (2分)

    (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

    22．(10分)⑴MgCl2(熔融) 6ec8aac122bd4f6eMg＋Cl2↑ (2分)  ⑵Na2S    (1分)

    ⑶①CO32－＋H2O6ec8aac122bd4f6eHCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O6ec8aac122bd4f6e H2CO3 ＋OH－ (2分)

    ②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）(2分)

    ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   (2分)

    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。（1分）

    23．（12分）

    ⑴．氢氧化钠（或氢氧化钾）                                       （1分）

    SO2＋2OH?＝SO32－＋H2O                                     （2分）

    2SO32－＋O2＝2SO42?                                             （2分）

    ⑵．使SO32－完全氧化为SO42?                                     （2分）

    ⑶．6ec8aac122bd4f6e（或其它合理答案）                        （2分）

    ⑷．250 mL容量瓶                                                       （1分）

    ⑸．不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）

    24．（12分）（1）错误！不能通过编辑域代码创建对象。  （2分）                                           

    6ec8aac122bd4f6e（2）9.52 %               （2分）                                                 

    （3）如图所示[注：只要起点在横坐标轴（0,2），

    平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意

    图均给分）（4分）

    （4）减小 （2分）＞（2分）

    6ec8aac122bd4f6e25（9分）

    6ec8aac122bd4f6e

    26.（1）羟基 羧基                    （2分）

    错误！不能通过编辑域代码创建对象。     （2分）

    （2）

    错误！不能通过编辑域代码创建对象。（2分）

    （3）A C D      （2分）

    （4） 错误！不能通过编辑域代码创建对象。   错误！不能通过编辑域代码创建对象。    （2分）

     

    27．⑴分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

    ⑵ACD  （2分）

    ⑶①、③、④    （2分）平面三角     （1分）

    ⑷LaNi5或Ni5La     （2分）

     

     

     


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