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    7．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合.不可能出现的结果是( )A．pH ＞ 7.且c(OH―) ＞ c ＞ c(CH3COO―)B．pH ＞ 7.且c = c(OH―) + c(CH3COO―)C．pH ＜ 7.且c(CH3COO―) ＞c ＞ c(OH―)D．pH ＝ 7.且c(CH3COO―) = c = c(OH―) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是　


    1. A.
      pH ＞ 7，且c(OH-) ＞ c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-)
    2. B.
      pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
    3. C.
      pH ＜ 7，且c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-)
    4. D.
      pH ＝ 7，且c(CH3COO-) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH-)

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    常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(    )

    A.pH＞7，且 c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

    B.pH＞7，且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

    D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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    常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（    ）

    A.pH＞7，且C(OH-)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(CH3COO-)

    B.pH＞7，且C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)

    C.pH＜7，且C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)

    D.pH=7，且C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(H+)=C(OH-)

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    12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

    A.pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)

    B.pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH—) +c(CH3COO—) 

    C.pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—)

    D.pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)

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    常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(    )

    A.pH＞7,且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

    B.pH＞7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

    C.pH＜7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

    D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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    一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

       1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

     

       9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

    二、（本题包括2小题，共40分）

    17。（3分）①②⑤⑥

    18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

       （2）①没道理，因为H­2本身难溶于水（2分）

            ②（2分）

    将铜片加入稀硫酸中，并微热

    若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

    （3）（5分）

    白色沉淀是氯化亚铜

    向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂

    溶液变蓝色，说明是一价铜

    向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

    如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是

    （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

    19．（12分）

       （1）（2分）

       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

       （3）-2、+4、+6（2分）

       （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

       （5）Se（2分）O2（2分）

    20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

       （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

       （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

       （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

       （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）

    三、（本题包括1小题，共12分）

    21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

    解法二： N2 + 3H2    2NH3
            开始时 a    b        0
              t    时13            6

    在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
    ⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
    ⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

     


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