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    C．反应②中既是氧化剂.又是还原剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH
    ④3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O
     高温 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是
    ③
    ③
    （填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是
    ①④
    ①④
    （填编号）
    水只作还原剂的反应是
    ⑥
    ⑥
    （填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是
    ⑤
    ⑤
    （填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是
    ③
    ③
    （填编号）
    （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
    C
    C

    A．分子中的原子重新组合             B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移     D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？
    是
    是
    （填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是
    NO2
    NO2
    ，还原剂是
    NO2
    NO2
    ．
    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
    ①往氯化铁溶液加入铁粉：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+

    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水：
    CO2+OH-=HCO3-
    CO2+OH-=HCO3-

    ③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
    ①二氧化硫发生催化氧化反应：
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    高温高压
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    高温高压
    2SO3

    ②氯气与氢氧化钠溶液反应：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    ③铜片与稀硝酸的反应：
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．

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    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③2F2+H2O=4HF+O2
    ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．

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    在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（　　）
    ①H2是氧化产物 ②H2是还原产物  ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原  ⑤生成1mol H2时，电子转移1mol⑥H2O是氧化剂．

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    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与SO3+H2O=H2SO4相比较，水的作用相同的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    B、2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是(　　)

    A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

    B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

    D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

     

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    一．选择题（48分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    A

    C

    B

    C

    B

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    A

    D

    C

    C

    B

    B

    D

    A

    二．非选择题（52分）

    17．（1）．            （2）．          （3）           

       （4）（每空2分，答错或少答1个扣1分，扣到0分为止）

    18．（1）验证锂．钠．钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）；c（1分）

       （2）①（各1分）

        ②（或（2分）

    19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

       （2）          氯碱（2分）

      

       （3）

       （4） ；KJ/mol（2分）

                  或；KJ/mol

       （5）离子晶体（1分）

    20．（1）硫      　离子键．非极性键（4分）

       （2）（2分）

       （3）①（2分）

                  ②（2分）

    21．（1）

       （2）分液漏斗（1分）

       （3）饱和食盐水（或饱和氯水）（1分）浓硫酸（1分）

       （4）（1分）酒精（汽油．苯等有机溶剂或其他合理答案）（1分）

       （5）使生成的升华，与其他固体分离（2分）

       （6）吸收多余的，防止污染空气（1分）

       （7）连接的导管易被固体堵塞（2分）

    22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72

     


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