(2)升高pH至4.0-4.5的目的是 , (3)生产过程中可循环使用的物质是 , (4)为使得到的晶体较纯净.生产过程中使pH升高的c物质可选用 ——青夏教育精英家教网—

(2)升高pH至4.0-4.5的目的是 , (3)生产过程中可循环使用的物质是 , (4)为使得到的晶体较纯净.生产过程中使pH升高的c物质可选用 , a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2(5)为测定[A12(OH)nCl6-n.?H2O]m中的n值.进行如下实验:①称取ag晶体.制成粉末.加热至质量不再变化时.得到bg固体.此过程可能用到的下列仪器有 ,a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管②另取a g晶体.进行如下操作: .用A试剂溶解加足量AgNO3溶液操作c烘干称量为c g固体.试剂A为 .操作C为 . .n= (用含a.b.c的代数式表示). 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

聚合氯化铝晶体[A1₂(OH)_nCl_6－n．·H₂O]_m是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：

(1)反应中副产品E是________(用化学式表示)；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是________；

(3)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)；

(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用________(填编号)；

a．NaOH　b．Al　c．氨水　d．A1₂O₃　e．NaAlO₂

(5)为测定[A1₂(OH)_nCl_6－n．·H₂O]_m中的n值，进行如下实验：

①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到b g固体．

②另取a g晶体，进行如下操作：

用A试剂溶解加足量AgNO₃溶液操作c烘干称量为c g固体．

操作C为________、________(填操作名称)．

n＝________(用含a、b、c的代数式表示)．

查看答案和解析>>

聚合氯化铝晶体[A1₂（OH）_nCl_6-n．?H₂O]_m是介于AlCl₃和Al（OH）₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）反应中副产品E是

（用化学式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是

；
（3）生产过程中可循环使用的物质是

（用化学式表示）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用

（填编号）；
a．NaOH b．Al c．氨水 d．A1₂O₃ e．NaAlO₂
（5）为测定[A1₂（OH）_nCl_6-n．?H₂O]_m中的n值，进行如下实验：
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体．此过程可能用到的下列仪器有

；
a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：

，
用A试剂溶解→加足量AgNO₃溶液→操作c→烘干→称量为c g固体．试剂A为

，操作C为

、

（填操作名称）．n=

（用含a、b、c的代数式表示）．

查看答案和解析>>

CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为?????? ；

（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是?????? ，吹入空气的作用为??? ??? 。

（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的??? ??? (填字母)。

a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为??? ??? 。

（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是???????? 。

（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Co2＋	6.9	9.4

请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

②???????? 。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

④???????? 。

⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

查看答案和解析>>

Co_xFe₃_－xO₄磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO₄为原料制备Co_xFe₃_－xO₄的主要步骤如下：

（1）步骤①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为      ；
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO₄溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是      ，吹入空气的作用为        。
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe₂O₃。实验室完成该操作需要下列仪器中的        (填字母)。
a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
（4）步骤④通入H₂，加热至300～400℃，生成Fe₃O₄。通入H₂前要向加热炉中通入N₂，其作用为        。
（5）步骤⑤加入CoSO₄溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是        。
（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO₂、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO₄·7H₂O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Fe²^＋	5.8	8.8
Co²^＋	6.9	9.4

请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO₂与铝箔分离，得到LiCoO₂粗品并回收铝。
② 。
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
④ 。
⑤将Co(OH)₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO₄·7H₂O晶体。

查看答案和解析>>

Co_xFe₃_－xO₄磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO₄为原料制备Co_xFe₃_－xO₄的主要步骤如下：

（1）步骤①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为      ；
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO₄溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是      ，吹入空气的作用为        。
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe₂O₃。实验室完成该操作需要下列仪器中的        (填字母)。
a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
（4）步骤④通入H₂，加热至300～400℃，生成Fe₃O₄。通入H₂前要向加热炉中通入N₂，其作用为        。
（5）步骤⑤加入CoSO₄溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是        。
（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO₂、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO₄·7H₂O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Fe²^＋	5.8	8.8
Co²^＋	6.9	9.4

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学